Химия

Записываем уравнение реакции:

$Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu$.

Обозначим количество вещества прореагировавшего железа как $x$ моль, тогда количество вещества выделившейся меди, согласно уравнению реакции, также равно $x$ моль. Определяем массу железа, вступившего в реакцию, и массу выделившейся меди:

$m(Fe) = 56x; m(Cu) = 64x$.

Учитывая, что изменение массы изделия равно 0,8 г, составим уравнение:

$\Delta m = m(Cu) - m(Fe); 0,8 = 64x - 56x$.

Решая уравнение, получаем $x = 0,1$, т. е. количество вещества прореагировавшего железа и выделившейся меди равно 0,1 моль.

Определяем массу железного изделия до травления:

$m_{1} = m_{2} - m(Cu) + m(Fe)$,

где $m_{1}$ - масса изделия до травления, $m_{2}$ - масса изделия после травления;

$m_{1} = 116 г - 0,1 моль \cdot 64 г/моль + 0,1 моль \cdot 56 г/моль = 115,2 г$.
Ответ: $m_{1} = 115,2 г$.