Химия

8 класс
Вопрос
Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.
Ответ


При прокаливании смеси происходят реакции:

CuSO45H2O=CuO+SO3+5H2O (1),
Cu(OH)2CuCO3=2CuO+CO2+H2O (2).

В результате пропускания газообразных продуктов через воду происходит конденсация паров воды и растворение оксида серы (VI):

SO3+H2O=H2SO4 (3).

Образовавшаяся при этом серная кислота препятствует растворению оксида углерода (IV). Таким образом, конечный раствор представляет собой раствор серной кислоты.

Обозначим соответственно через x и y количество граммов медного купороса и малахита. Тогда:

x+y=18,88 (4).

Учитывая, что масса моля CuSO45H2O равна 250 г, масса моля SO3 - 80 г, масса 5 моль H_{2OH_{2O - 90 г, при разложении x г медного купороса согласно уравнению реакции (4) образуется:

0,32x г (80x250)SO3 и 0,36x г (90x250)H2O

При разложении y г малахита согласно уравнению реакции (2) образуется 0,08y г воды (18y222, где 222 -масса моля Cu(OH)2CuCO3 ).

Масса конечного раствора (100+0,32x+0,36x+0,08y) г =(100+0,68x+0,08y) г. В нем согласно уравнению реакции (3) содержится 0,382x г (98x250)H2SO4. Составим пропорцию:

в (100+0,68x+0,08y) г р-ра - 0,392x г H2SO4
в 100 г р-ра 3,65 г H2SO4

365+0,292y=36,72x (5)

Решив систему уравнений (4) и (5), получим: x=10,01 г, y=8,87 г. В смеси содержалось 53 % (10,0118,88100) медного купороса и 47 % малахита.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме