Химия
8 класс
Вопрос
При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного соединения, если известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно моно-хлорпроизводное.
Ответ
Составим уравнение сгорания органического соединения неизвестного состава:
CxHyAz+O2→xCO2+y2H2O+Az
Молярные массы равны: M(CO2)=44г/моль,M(H2O)=18г/моль;
Найдем содержание водорода и углерода в веществе:
m(H2)=ν(H2)⋅M(H2)=m(H2O)M(H2O)M(H2)=10,8г⋅2г/моль18г/моль=1,2г
m(C)=ν(C)⋅A(C)=m(CO2)M(CO2)A(C)=22г⋅12г/моль44г/моль=6г
Так как суммарная масса водорода и углерода составляет (1,2 + 6) 7,2 г и равна массе сожженного вещества, значит, z=0 и, следовательно, был сожжен углеводород состава CxHy.
Найдем относительную молекулярную массу углеводорода:
Mr(CxHy)=Mr(H2)⋅DH2(CxHy)=2⋅36=72
Установим молекулярную формулу углеводорода. Составим пропорцию и решим ее:
из 7,2 г CxHy образуется 22гCO2
из 72 г CxHy образуется 44⋅х г CO2
44⋅xг22г=72г7,2г;x=5г
Следовательно, в молекуле CxHy имеется пять атомов углерода. Определим число атомов водорода:
y=Mr(CxHy)−[A(C)⋅x]Ar(H)=72−(12⋅5)1=12
Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C5H12, т. е. это предельный углеводород (CnH2n+2). Так как известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное, значит, исходный углеводород - неопентан:
CH3−CH3|C|CH3−CH3