Химия

8 класс
Вопрос
При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного соединения, если известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно моно-хлорпроизводное.
Ответ


Составим уравнение сгорания органического соединения неизвестного состава:

CxHyAz+O2xCO2+y2H2O+Az

Молярные массы равны: M(CO2)=44г/моль,M(H2O)=18г/моль;

Найдем содержание водорода и углерода в веществе:

m(H2)=ν(H2)M(H2)=m(H2O)M(H2O)M(H2)=10,8г2г/моль18г/моль=1,2г
m(C)=ν(C)A(C)=m(CO2)M(CO2)A(C)=22г12г/моль44г/моль=6г

Так как суммарная масса водорода и углерода составляет (1,2 + 6) 7,2 г и равна массе сожженного вещества, значит, z=0 и, следовательно, был сожжен углеводород состава CxHy.

Найдем относительную молекулярную массу углеводорода:

Mr(CxHy)=Mr(H2)DH2(CxHy)=236=72

Установим молекулярную формулу углеводорода. Составим пропорцию и решим ее:

из 7,2 г CxHy образуется 22гCO2
из 72 г CxHy образуется 44х г CO2
44xг22г=72г7,2г;x=5г

Следовательно, в молекуле CxHy имеется пять атомов углерода. Определим число атомов водорода:

y=Mr(CxHy)[A(C)x]Ar(H)=72(125)1=12

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C5H12, т. е. это предельный углеводород (CnH2n+2). Так как известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное, значит, исходный углеводород - неопентан:

CH3CH3|C|CH3CH3
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Атомы элемента Е имеют электронную конфигурацию K2L8M18N4. В природе этот элемент существует в виде смеси изотопов с атомными массами 70(NULL,3 %), 72 (NULL,2 %), 73 (NULL,9 %), 74 (NULL,9 %), 76 (NULL,7 %) и встречается в виде минерала аргиродита, представляющего собой двойную соль состава Ag - 76,51 %, S - 17,06 % и E - 6,4 %. При прокаливании в токе воздуха аргиродит образует серебро, оксид элемента E в высшей степени окисления и газообразный продукт реакции. Разделение составных компонентов полученной при этом смеси осуществляется действием концентрированного раствора гидроксида натрия, в котором легко растворяется оксид элемента E. Этот оксид почти не растворим в воде и несколько лучше растворим в соляной кислоте. Раствор соли, образовавшейся при реакции оксида с NaOH, обладает щелочным характером. Раствор натриевой соли, в которой элемент E содержится в менее высокой степени окисления, обладает еще более сильной щелочной реакцией. Кроме того, названная соль характеризуется сильными восстановительными свойствами. При подкислении она восстанавливает перманганат калия до солей Mn2+, в щелочной среде она восстанавливает Bi(OH)3 до металлического висмута. Элемент E образует несколько соединений с водородом, по структуре аналогичных соединениям первого из элементов той же группы периодической системы. Известны соединения E с водородом, содержащие 1-3 атома элемента E в молекуле с насыщенным характером связей. В этих соединениях под действием хлористого водорода может быть проведено замещение водорода на хлор. В электрохимическом ряду элемент E расположен между медью и серебром. а. О каком элементе идет речь? Что вы знаете о его применении? Какую роль сыграло открытие этого элемента в развитии учения о химических элементах? б. Установите формулу аргиродита (при расчетах следует использовать вычисленную из условий задачи атомную массу элемента E). в. Напишите молекулярные (а где можно - ионные) уравнения реакций всех химических процессов, названных в задаче. г. Охарактеризуйте свойства солей и оксидов элемента упомянутых в тексте. д. Дайте характеристику физических свойств элементов той группы периодической системы, к которой принадлежит элемент E. Охарактеризуйте химические свойства оксидов элементов этой группы. е. Предскажите явления, которые можно будет наблюдать, если пластины, изготовленные из цинка и элемента E, соединить между собой и погрузить в раствор серной кислоты. Объясните эти явления.
8 класс Химия Средняя