Химия

Масса раствора соляной кислоты равна 55 г ($1,1 \cdot 50$). В этом количестве раствора содержится 11 г ($\frac {55 \cdot 20}{100}$) или 0,3 моль ($\frac{11}{35,5}$) $HCl$

Из уравнения реакции

$HCl + KOH = KCl + H_{2}O$

следует, что на нейтрализацию 0,3 моль соляной кислоты расходуется 0,3 моль или 16,8 г ($56 \cdot 0,3$) гидроксида калия. Это количество гидроксида калия содержится в 84 г ($\frac {16,8 \cdot 100}{20}$) 20-процентного его раствора. Масса конечного раствора равна 139 г (55 + 84). В нем содержится 0,3 моль или 22,35 г хлорида калия ($74,5 \cdot 0,3$, где 74,5 - масса моля $KCl$). Масса воды в конечном растворе равна 116,65 г ($139 - 22,35$) или 6,5 моль (NULL,65 : 18).