Химия
8 класс
Вопрос
При электролизе водного раствора соли на катоде электролизера получено 0,5741 г некоторого металла. При этом на катоде последовательно включенного медного ку-лонометра выделилось 0,4766 г меди. При нагревании серебристо-белого металла, полученного в электролизере, в токе хлора выделилось 1,106 г легко возгоняющегося вещества, плотность паров которого при температуре 800∘C в 7,63 раза больше плотности воздуха при той же температуре.
Установите формулу полученного вещества, если известно, что при указанных условиях его пары не подвергаются ни диссоциации, ни ассоциации.
Ответ
Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Эквивалент меди Э=A2=63,54:2=31,77, и из соотношения Эx:ЭCu=m1:m2, т. е. Эx:31,27=0,5741:0,4766; Эx=38,27.
При сгорании металла в хлоре образуется хлорид MCln
M=29Dв=29⋅7,63=221,27,
но, с другой стороны,
M=Aм+nACl=Э⋅n+n⋅ЭCl=n(Э+35,5)=n(NULL,27+35,5)=73,77n=221,7.
Отсюда n=3,A=38,27⋅3=114,81.
Полученная величина соответствует атомной массе индия In, а формула хлорида InCl3.