Химия

Напишем уравнение реакции окисления глюкозы:

$C_{6}H_{12}O_{6} (к.) + 6O_{2} (г.) \rightarrow 6CO_{2} (г.) + 6H_{2}O (ж.)$.

Определим тепловой эффект реакции в расчете на 1 моль глюкозы, пользуясь следствием из закона Гесса:

$\Delta H_{p}^{ \circ } =[6 \Delta H_{обр}^{ \circ} (CO_{2} (г.)) + 6 \Delta H_{о6р}^{ \circ} (H_{2}O (ж.))] - [ \Delta H_{о6р}^{ \circ}(C_{6}H_{12}O_{6} (к.)) + 6 \Delta H_{обр}^{ \circ}(O_{2} (г.))]$;
$\Delta H_{p}^{ \circ } = (6(-393,5) + 6(-286)) - (-1274 + 6 \cdot 0) = -2803 (кДж)$.

Рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при окислении 90 г глюкозы:

$n = \frac{m}{M}; n(C_{6}H_{12}O_{6}) = \frac{90 г}{180 г/моль} = 0,5 моль; Q = - \Delta H_{p}^{0}$.

Согласно уравнению реакции при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2803 кДж, следовательно, при окислении 0,5 моль выделяется 1401,5 кДж.
Ответ: $Q = 1401,5 кДж$.