Химия

Растворение кристаллической соды в воде будет сопровождаться поглощением тепла и диссоциацией вещества на ионы:

$Na_{2}CO_{3} \rightleftharpoons 2Na^{ +} + CO_{3}^{2 +}$

Кроме того, карбонат натрия может подвергаться гидролизу:

$CO_{3}^{2 +} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{ -} + OH^{ -}$.

При растворении соды в соляной кислоте произойдет выделение углекислого газа:

$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2} + H_{2}O$.

Присутствие в растворе углекислого газа будет способствовать превращению средней соли в кислую:

$Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = 2NaHCO_{3}$

Если при этом весь находящийся в растворе углекислый газ вступит в реакцию, то образовавшийся гидрокарбонат в незначительной степени может подвергаться гидролизу:

$HCO_{3}^{ -} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}CO_{3} + OH_{ -}$.

Так как сернистая кислота сильнее угольной, то при растворении соды в насыщенном растворе сернистого газа будет выделяться углекислый газ. При этом возможно образование кислой или средней соли (в зависимости от соотношения молей карбоната натрия и сернистого газа):

$Na_{2}CO_{3} + 2SO_{2} + H_{2}O = 2NaHSO_{3} + CO_{2} \uparrow$
$Na_{2}CO_{3} + SO_{2} = Na_{2}SO_{3} + CO_{2} \uparrow$

Образовавшийся сульфит натрия может подвергаться гидролизу:

$SO_{3}^{2 -} + H_{2}O \rightleftharpoons HSO_{3}^{ -} + OH^{ -}$

В случае гидросульфита натрия возможны два процесса (гидролиз гидросульфит-иона и его диссоциация):

$HSO_{3}^{ -} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}SO_{3} + OH^{ -}$
$HSO_{3}^{ -} \rightleftharpoons H_{ +} + SO_{3}^{2 -}$

Поскольку второй процесс преобладает над первым, то реакция среды в растворе гидросульфита будет кислой.
В насыщенном растворе сероводородной кислоты будет происходить лишь растворение соды, так как она слабее угольной кислоты.
В растворе аммиака уменьшается гидролиз соды по сравнению с водным ее раствором:

$NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{ +} + OH^{ -}$
$CO_{3}^{2 -} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{ -} + OH^{ -}$

поскольку избыток ионов $OH^{ -}$ в растворе аммиака будет смещать влево равновесие реакции гидролиза иона $CO_{3}^{2 -}$.