Химия

8 класс
Вопрос
В раствор сульфата меди поместили железную пластинку массой 61,2629 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Объясните ход процесса. Напишите соответствующее химическое уравнение и вычислите, сколько граммов меди выделилось на пластинке.
Ответ


При внесении железной пластинкив раствор соли меди происходит реакция

Cu2++Fe=Cu+Fe2+.

При реакции 1 моля железа (NULL,85 г) вытесняется 1 моль меди (NULL,54 г) и изменение массы пластинки равно

Δm=63,5455,85=7,69 г/моль.

Поскольку масса пластинки изменилась на 62,861,262=1,538 г, то это значит, что в реакцию вступило 1,538:7,69=0,2 моля железа, и в результате было вытеснено 0,2 моля, или 63,540,2=12,708 г, меди.

(Можно также составить и решить пропорциональное отношение 63,54:7,69=x:1,538, откуда x=12,708.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя