Химия
8 класс
Вопрос
В раствор сульфата меди поместили железную пластинку массой 61,2629 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 62,8 г.
Объясните ход процесса. Напишите соответствующее химическое уравнение и вычислите, сколько граммов меди выделилось на пластинке.
Ответ
При внесении железной пластинкив раствор соли меди происходит реакция
$Cu^{2+} + Fe = Cu + Fe^{2+}$.
При реакции 1 моля железа (NULL,85 г) вытесняется 1 моль меди (NULL,54 г) и изменение массы пластинки равно
$\Delta m = 63,54 - 55,85 = 7,69$ г/моль.
Поскольку масса пластинки изменилась на $62,8 - 61,262 = 1,538$ г, то это значит, что в реакцию вступило $1,538 : 7,69 = 0,2$ моля железа, и в результате было вытеснено 0,2 моля, или $63,54 \cdot 0,2 = 12,708$ г, меди.
(Можно также составить и решить пропорциональное отношение $63,54 : 7,69 = x : 1,538$, откуда $x = 12,708$.)