Химия
8 класс
Вопрос
В раствор сульфата меди поместили железную пластинку массой 61,2629 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 62,8 г.
Объясните ход процесса. Напишите соответствующее химическое уравнение и вычислите, сколько граммов меди выделилось на пластинке.
Ответ
При внесении железной пластинкив раствор соли меди происходит реакция
Cu2++Fe=Cu+Fe2+.
При реакции 1 моля железа (NULL,85 г) вытесняется 1 моль меди (NULL,54 г) и изменение массы пластинки равно
Δm=63,54−55,85=7,69 г/моль.
Поскольку масса пластинки изменилась на 62,8−61,262=1,538 г, то это значит, что в реакцию вступило 1,538:7,69=0,2 моля железа, и в результате было вытеснено 0,2 моля, или 63,54⋅0,2=12,708 г, меди.
(Можно также составить и решить пропорциональное отношение 63,54:7,69=x:1,538, откуда x=12,708.)