Химия

8 класс
Вопрос
В раствор сульфата меди поместили железную пластинку массой 61,2629 г. После того как пластинку вынули из раствора, промыли и высушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Объясните ход процесса. Напишите соответствующее химическое уравнение и вычислите, сколько граммов меди выделилось на пластинке.
Ответ


При внесении железной пластинкив раствор соли меди происходит реакция

$Cu^{2+} + Fe = Cu + Fe^{2+}$.

При реакции 1 моля железа (NULL,85 г) вытесняется 1 моль меди (NULL,54 г) и изменение массы пластинки равно

$\Delta m = 63,54 - 55,85 = 7,69$ г/моль.

Поскольку масса пластинки изменилась на $62,8 - 61,262 = 1,538$ г, то это значит, что в реакцию вступило $1,538 : 7,69 = 0,2$ моля железа, и в результате было вытеснено 0,2 моля, или $63,54 \cdot 0,2 = 12,708$ г, меди.

(Можно также составить и решить пропорциональное отношение $63,54 : 7,69 = x : 1,538$, откуда $x = 12,708$.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура $15^{\circ} С$, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя