Химия

8 класс
Вопрос
Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
Ответ


В описанном опыте происходят следующие реакции

8NH3+3Cl2H2ON2+6NH4Cl, (1)
Cl2+Na2S2O3+H2O=Na2SO4+2HCl+S. (2)

Помутнение раствора связано с выделением серы. Из уравнения (1) следует, что если из 8 молей аммиака выделяется 1 моль (22 400 мл) азота, то из х молей аммиака выделяется V0 мл азота; так как

V0=30,4(73015)273760288=27,3млN2,

то

x=27,3822400=9,75103 моля.

В 15 мл раствора содержится 9,75103 \: моля NH3, то в 1000 мл раствора - у молей NH3, у=0,65 моля NH3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме