Химия

8 класс
Вопрос
Установите молекулярную формулу первичного амина, бромоводородная соль которого содержит 63,5 % брома.
Ответ


Общая формула солей аминов с бромоводородом: $[C_{n}H_{2n+1}NH_{3}]Br$

Исходя из общей формулы этой соли, составим алгебраическое выражение для расчета массовой доли брома в ней:

$\omega (Br) = \frac{M(Br)}{M(C_{n}H_{2n+1}NH_{3}Br)}$

Подставим в эту формулу все известные данные, рассчитаем число атомов углерода $n$ в молекуле амина и установим его молекулярную формулу:

$0,635 = \frac{80}{12n + 2n + 1 + 14 + 3 +80}$
$n = 2$

Следовательно, формула амина $C_{2}H_{5}NH_{2}$.

Ответ: молекулярная формула первичного амина $C_{2}H_{5}NH_{2}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%, или 0,8.
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз увеличится скорость реакции образования оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода при увеличении концентраций реагирующих веществ в 4 раза, если известно, что для этой реакции скорость прямопропорциональна концентрации оксида азота (II) в первой степени и концентрации кислорода в степени 1/2?
8 класс Химия Средняя
В раствор соли неизвестного двухвалентного металла опустили пластинку другого неизвестного металла, атомная масса которого в 4,6 раза меньше атомной массы первого металла. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 21,24 г. Определить неизвестные металлы, если дополнительно известно, что масса выделившегося из раствора металла в 8,34 раза меньше массы его моля атомов.
8 класс Химия Средняя
Два газа, $А$ и $Б$, с резким запахом, в зависимости от условий, реагируют между собой по-разному: а) в случае избытка $А$ по схеме: $8A + \underset{сухой \\ \: остаток}{3Б} = 6В + \underset{газ}{Г}$ б) в случае избытка $Б$ - по иной схеме: $2А + 3Б = Г + \underset{\: газ}{6Д}$. Белое вещество $В$ обратимо разлагается при нагревании, образуя $A$ и $Д$. Плотность $Г$ составляет $1,25 г/л$ (н.у.). Расшифруйте перечисленные вещества.
8 класс Химия Средняя
В результате окисления 80 г олеиновой кислоты получено две новые кислоты. Напишите схему реакции, назовите эти кислоты, а также вычислите, сколько граммов каждой из них было получено.
8 класс Химия Средняя
При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено $12 см^3$ водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна $17^{\circ} С$, а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна $1,15 г/см^3$, а плотность ртути - $13,6 г/см^3$? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при $17^{\circ} С$ равно 14,52 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
В смеси хлора и двуокиси серы под влиянием солнечного света произошла реакция, в результате которой было получено 0,81 г жидкого химического соединения, которое ввели в воду и подвергли гидролизу. При действии нитрата бария на полученный кислый раствор выделился белый осадок массой 1,398 г. Из фильтрата под действием раствора нитрата серебра выпал белый творожистый осадок массой 1,722 г. Определите молекулярную формулу образовавшегося соединения, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 4,655. Напишите его структурную формулу, а также уравнения описанных реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь металла с его оксидом полностью восстановили водородом, а продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте. Объем выделившегося при этом водорода равен объему водорода, пошедшего на восстановление исходной смеси (объемы измерены при одинаковых условиях). Какие металлы и оксиды удовлетворяют условию задачи? Приведите примеры таких смесей, рассчитайте в этих примерах молярные соотношения металла и его оксида.
8 класс Химия Средняя
Многие выдающиеся физикохимики были великолепными популяризаторами науки. В своих научно-популярных лекциях они демонстрировали общеизвестные химические явления, убедительно доказывая объективность действия физико-химических законов. Вам вполне по силам воспроизвести, например, некоторые простые эксперименты Майкла Фарадея, проведенные им при чтении цикла популярных лекций под названием «Химическая история свечи» в 1860 г. Целью опытов, поставленных Фарадеем, было выяснить сущность явлений горения и свечения пламени. а. Зажгите горелку Бунзена или Теклю и закройте приток воздуха. Понаблюдайте за строением языка пламени и интенсивностью его свечения. б. Откройте приток воздуха к горелке и проведите те же наблюдения. в. Теперь зажгите парафиновую свечу и также понаблюдайте за строением языка пламени и интенсивностью его свечения. г. Посмотрите на зажженное преподавателем пламя водорода, обратив внимание на интенсивность его свечения и структуру. Хорошо известно, что светимость пламени придают нагретые твердые частицы. Расположите изученные вами виды пламени в порядке, соответствующем интенсивности их свечения, обратив внимание на разницу в размерах пламени. Распределите их также в соответствии с вероятными температурами сгорания названных веществ и обратите внимание на возникшее противоречие. д. Возьмите кусочек $CaO$ диаметром 4-5 мм, поместите его на конце железной проволоки (например, в ее петельке) и введите проволоку с веществом в пламя тех видов, которые были рассмотрены в пунктах (а-г). Обратите внимание на интенсивность свечения пламени. Эти опыты можно также провести, используя графитовую петлю или платиновую проволоку. Опыты, описанные в пункте (г), лучше проводить сразу же после опытов, описанных в пункте (в). На основании опытов дайте ответ на следующие вопросы: 1. Почему пламя, возникающее при сгорании водорода на воздухе, вопреки его высокой температуре «не светит»? 2. Что «светит» в пламени газовой горелки и в пламени свечи? 3. Схематически изобразите исследованные вами виды пламени. Выделите в них те части, которые обладают наиболее интенсивным свечением. 4. Какая среда - окислительная или восстановительная - преобладает в светящей части пламени? Мотивируйте свой ответ. 5. Какой механизм процесса и какая последовательность этапов при сжигании газа и парафина согласуются с вашими наблюдениями?
8 класс Химия Средняя
Определите объем кислорода, необходимого для полного сгорания 3 л (н. у) смеси метана и этана, плотность которой по воздуху 0,6.
8 класс Химия Средняя