Химия

8 класс
Вопрос
При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено 12см3 водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна 17С, а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна 1,15г/см3, а плотность ртути - 13,6г/см3? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при 17С равно 14,52 мм рт. ст.
Ответ


Предварительно необходимо вычислить собственное давление водорода в эвдиометре.

pH2=pизм+10h2d1d2pH2SO4,

где pизм=752 мм рт. ст.,
pH2SO4=0,9pH2O=0,914,52=13,07 мм рт. ст.,
h2=27 см,
d1=l,15г/см3,10h2d1d2=1027(NULL,15:13,6)=22,83 мм рт. ст.,
d2=13,6г/см3. Следовательно, рH2=752+22,8313,07=761,76 мм рт. ст При нормальных условиях водород займет объем

V0=V1p1T0p0T1=12761,76273760290=11,31см3.

По условию задачи объем кислорода соответствует объему водорода, выделившегося при электролизе водного раствора H2SO4; поскольку в таком растворе электролизу подвергается вода 2H2O=2H2+O2, объем кислорода будет вдвое меньше объема водорода и в пересчете на нормальные условия составит 5,66см3. Общий объем смеси газов будет равен 11,31+5,66=16,97см3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя