Химия

8 класс
Вопрос
При действии на 2,4 г некоторого альдегида аммиачного раствора окиси серебра получено 7,2 г металлического серебра. а. Вычислите молекулярную массу соединения, полученного в результате реакции, и приведите его формулу. б. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества.
Ответ


Альдегиды окисляются аммиачным раствором окиси серебра по схеме

$R - \overset{ \underset{ \parallel}{O } }{ \underset{ \overset{|}{H }} {C}} + Ag_{2}O \rightarrow R - \overset{ \underset{ \parallel}{O } }{ \underset{ \overset{|}{O-H }} {C}} + 2Ag$

(Поскольку реакция проводится в присутствии аммиака, более строго уравнение реакции следует записать в виде

$R - \overset{ \underset{ \parallel}{O } }{ \underset{ \overset{|}{H }} {C}} + 2Ag(NH_{3} )_{2}^{+} \rightarrow R - \overset{ \underset{ \parallel}{O } }{ \underset{ \overset{|}{O^{-} }} {C}} + NH_{4}^{+} + 2NH_{3} + 2Ag$,

т. е. с образованием не свободной кислоты, а ее аммонийной соли; однако при расчетах это оказывается несущественным, и из соли можно получить эквивалентное количество кислоты.)

Из приведенных уравнений следует, что 1 моль альдегида образует 2 моля серебра.

$M_1 - 2 \cdot 108 Ag$,
2,4 г - 7,2 г $Ag$,
$M_1 = 72$.

1 моль альдегида соответствует 1 молю кислоты

$R - CHO \rightarrow R - COOH$
$M_1 - M_1 + 16$
$M_1 = 72$ $M_2 = 88$.

Молекулярная масса полученной кислоты $C_xH_yCOOH$ равна $M = 12x + y + 45 = 88$; $12x + y = 43$.

Неопределенное уравнение имеет химически осмысленное решение только при $x = 3, y = 7$, т. е. кислота имеет формулу $C_3H_7COOH$; существует 2 изомера кислот такого состава:

$\underset {\: н- масляная кислота}{CH_3 - CH_2 - CH_2 - COOH}$
$\underset {\: изомасляная кислота}{(CH_3)_2CH-COOH}$

Масляным кислотам $C_3H_7COOH$ или $C_4H_8O_2$ изомерны сложные эфиры, например $HCOOC_3H_7$ или $C_2H_5COOCH_3$, оксикарбонильные и циклические соединения, например

$CH_{3} - \underset{ \overset{|}{OH} }{CH} - CH_{2} - CHO $ или
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали $CO_2, CO, N_2$ и $O_2$, подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.
8 класс Химия Средняя