Химия

8 класс
Вопрос
Лаборант, готовивший разбавленный раствор соляной кислоты, смешал кислоту с водой в отношении 3:1. Поскольку ему было неизвестно, чему оказалась равной концентрация разбавленной кислоты, он взял пробу приготовленного раствора объемом 5 мл и установил, что на его нейтрализацию необходимо 12,5 мл 10,32 % -ного раствора КOHК плотностью 1,095 г/мл. а. Вычислите нормальную концентрацию соляной кислоты до разбавления. б. Не известен ли вам более простой способ определения концентрации соляной кислоты в лабораторных условиях без проведения вычислений или титрования?
Ответ


Данную задачу можно решить различными способами. Мы рассмотрим метод решения с использованием общих формул.

Определяем нормальную (г-экв/л) концентрацию раствора гидроксида калия:

cн=10c%dMKOH=1010,321,09556=2,018 н.

Далее находим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты после разбавления:

VHClHHCl=VKOHHKOH,
HHCl=12,52,0185=5,045 г-экв/л.

Теперь можно вычислить нормальность соляной кислоты до ее разбавления водой в отношении 3:1

VHClHHCl=HHCl(VHCl+VH2O), где H=5,04 г-экв/л.

(Количество хлористого водорода в растворе при разбавлении не изменилось, а нH2O=0.)

VHCl:VH2O=3:1; VHCl+VH2O=4,
HHCl=5,04H(3+1)3=6,73 г-экв/л.

Таким образом, исходный раствор НCl имел концентрацию г-экв/л, т. е. это был 6,73 н. раствор.

Во второй части задачи ставится вопрос о возможности определения концентрации раствора по его плотности с использованием таблиц (обычно имеющихся в лабораториях), в которых дается зависимость плотности растворов от концентрации растворенного вещества. Плотность кислоты определяют с помощью ареометра и по таблицам находят концентрацию раствора экспериментально найденной плотности.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме