Химия

8 класс

Определите массовую долю (

$\omega$ , %)

$CaCl_{2}$ в растворе, полученном при растворении

$CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ массой 21,9 г в воде объемом

$100 см^{3}$ .

$M(CaCl_{2}) = 111 г/моль$ ;

$M(CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O) = 219 г/моль$ .

Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит

$\frac{21,9}{219} = 0,1 моль$ , тогда

$\nu (CaCl_{2}) = \nu (CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O) = 0,1 моль$ или

$0,1 \cdot 111 = 11,1 г$ .

Масса раствора будет равна

$100 + 21,9 = 121,9 г$ .

Массовая доля хлорида кальция в растворе составит:

$\frac{11,1}{121,9} = 0,09$ ;

$\omega$ = 9 %.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Установите процентный состав смеси

$NaCl$ и

$MgCl_2$ , если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора

$AgNO_3$ .

8 класс Химия Средняя

В сосуде объёмом 10 л находятся 1 моль

$SO_{2}$ и 2 моль

$CO_{2}$ . При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:

$SO_{2(г)} + CO_{2(г)} \leftrightarrows SO_{3(г)} + CO_{(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 3. Вычислите число молей

$SO_{2}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагнровав-шего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре

$40^{ \circ } С$ ). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль, соответственно.

8 класс Химия Средняя

В сосуд поместили

$CO$ и

$O_{2}$ . Через некоторое время в системе установилось равновесие:

$2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$ . Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение

$P_{равн}$ к

$P_{исх}$ )? Известно, что исходные концентрации

$CO$ и

$O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для

$CO_{2}$ - 0,05; для

$CO$ - 0,05 и для

$O_{2}$ - 0,125 моль/л.

8 класс Химия Средняя

При анализе двух солей натрия, состоящих из трех элементов, были найдены массовые доли элементов: в первой 32,4 % натрия и 45,1 % кислорода; во второй 29,1 % натрия и 30,4 % кислорода. Определите, какие соли были взяты для анализа.

8 класс Химия Средняя

Сколько граммов

$CaCO_3$ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора

$CaCl_2$ добавить в избытке раствор соды?

8 класс Химия Средняя

Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4 М раствора хлороводорода. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

8 класс Химия Средняя

Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода. а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось? б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?

8 класс Химия Средняя

К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 114 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана.

8 класс Химия Средняя

Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном растворением 14,63 г сухой соли в 100 мл воды (плотность раствора 1,146 г/мл).

8 класс Химия Средняя