Химия

8 класс
Вопрос
При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагнровав-шего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40∘С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль, соответственно.
Ответ


Этановая (уксусная) кислота сгорает по уравнению

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O+Q.

По закону Гесса,

O=2Qобр(CO2)+2Qо6р(H2O)−Qобр(CH3COOH)=2⋅393,5+2⋅241,8−484,2=786,4кДж/моль.

При сгорании одного моля уксусной кислоты выделяется 786,4 кДж, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно, в реакцию вступило 235,9786,4=0,3моль уксусной кислоты. Таким образом, 0,3 моль CH3COOH реагируют с 0,6 моль O2, и в избытке остается V=PVRT=104,1⋅10,08,31⋅313=0,4 моль O2. В исходной смеси содержалось 0,3 моль CH3COOH (массой 0,3⋅60=18г) и 1 моль O2 (массой 32 г). Массовые доли веществ в исходной смеси равны:

ω(CH3COOH)=1818+32=0,36, или 36%,
ω(O2)=3218+32=0,64, или 64%.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, при этом 5 % кислорода превратилось в озон. Определите состав озонированного кислорода.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г KOH. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.
8 класс Химия Средняя
Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ΔH0=−393,5кДж/моль) и термохимического уравнения реакции: C(графит)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г);ΔH0=−557,5кДж (1) вычислите теплоту образования N2O(г).
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили CO и O2. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2CO+O2↔2CO2. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение Pравн к Pисх)? Известно, что исходные концентрации CO и O2 соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для CO2 - 0,05; для CO - 0,05 и для O2 - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При обжиге 10 т пирита (FeS2), содержащего примеси, получено 3500м3 SO2 (в пересчете на нормальные условия). Вычислите процент загрязнения.
8 класс Химия Средняя
Константа скорости распада пенициллина при температуре 36∘С равна 6⋅10−6с−1, а при 41∘С - 1,2⋅10−5с−1. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
8 класс Химия Средняя
При прокаливании смеси хромата и дихромата аммония выделился газ. После пропускания этого газа через раствор соляной кислоты его объём уменьшился в два раза. Твёрдый остаток прокалили с избытком гидроксида калия. Полученную смесь растворили в воде. В раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал осадок массой 2,06 г. Определите массу исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Может ли водород, полученный взаимодействием химически чистых цинка и соляной кислоты, содержать примеси? Если может, то какие? Предложите метод очистки водорода от примесей.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка воды на 1 кг 84,2%-ного гидролита (гидрида кальция) был получен водород, который количественно ввели в реакцию с хлором, а образовавшийся хлористый водород растворили в воде так, что получилось 100 л соляной кислоты. Вычислите: а) молярную концентрацию хлористого водорода; б) концентрацию ионов водорода (г-ионы/л), приняв, что степень диссоциации хлористого водорода равна 90%; в) объем 0,1 н. раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 10 мл полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
После сжигания смеси H2S с избытком кислорода ее объем уменьшился на 67,2дм3. Полученный газ пропустили через 285,7см3 раствора NaOH с массовой долей 40 % (ρ=1,40г/см3). Определите состав образовавшейся соли.
8 класс Химия Средняя