Химия

8 класс
Вопрос
После сжигания смеси H2S с избытком кислорода ее объем уменьшился на 67,2дм3. Полученный газ пропустили через 285,7см3 раствора NaOH с массовой долей 40 % (ρ=1,40г/см3). Определите состав образовавшейся соли.
Ответ


1) 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2) SO2+NaOH=NaHSO3
3) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
M(NaOH)=40г/моль.

В избытке кислорода горение сероводорода протекает по реакции (1). Из этого уравнения реакции следует, что изменение объема газа происходит только за счет кислорода, участвующего в реакции (1). Следовательно, количество кислорода, вступающего в эту реакцию, составит 67,222,4=3моль и образуется 233=2моль оксида серы(IV).

По условию задачи количество NaOH составит 285,71,40,440=4моль. Тогда, соотношение молей оксида серы (IV) с NaOH составляет 1:2, т.е. реакция протекает по уравнению (3) и состав соли Na2SO3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме