Химия

8 класс
Вопрос
При обработке предельной одноосновной карбоновой кислоты магнием выделилось 6,27 л (н. у.) газа. При бромировании такого же количества кислоты образуется монобромкарбоновая кислота массой 85,68 г. Установите молекулярную формулу кислоты. Напишите структурные формулы ее монофункциональных межклассовых изомеров, дайте им названия.
Ответ


Напишем уравнения реакций в общем виде:

$2C_{x}H_{2x+1}COOH + Mg \rightarrow (C_{x}H_{2x+1}COO)_{2}Mg + H_{2} \uparrow$; (1)
$C_{x}H_{2x+1}COOH + Br_{2} \overset{P(кр.)}{ \rightarrow } C_{x}H_{2x}BrCOOH + HBr$. (2)

Находим количество вещества водорода, кислоты и монобромкарбоновой кислоты:

$n = \frac{V}{V_{m} }$;
$n(H_{2}) = \frac{6,27 л}{22,4 л/моль} = 0,28 моль$.

По уравнению (1) $n(C_{x}H_{2x+1}COOH) = 2n(H_{2}) = 0,56 моль$.
По уравнению (2) $N(C_{x}H_{2x}COOH) = n(C_{x}H_{2x+1}COOH) = 0,56 моль$.

Находим молярную массу монобромкарбоновой кислоты, составляем уравнение и определяем $x$:

$M = \frac{m}{n}$;
$M(C_{x}H_{2x}BrCOOH) = \frac{85,68 г}{0,56 моль} = 153 г/моль$.
$14x + 80 + 45 = 153; x = 2$.

Следовательно, формула кислоты $C_{2}H_{5}COOH$.

Монофункциональными межклассовыми изомерами карбоновых кислот являются сложные эфиры. Напишем их структурные формулы:

$\underset{этилформиат}{H - \underset{ \overset{ \parallel}{O} }{C} - O - C_{2}H_{5}}$
$\underset{метилацетат}{CH_{3} - \underset{ \overset{ \parallel}{O} }{C} - O - CH_{3}}$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Водный раствор бесцветной соли $X$ обладает кислой реакцией. Образец соли $X$ массой 0,521 г подвергли несильному нагреванию (сильное нагревание вызывало возгонку безводной соли) и летучие продукты разложения пропустили последовательно через $U$-образные трубки, заполненные безводным хлористым кальцием и гранулированным едким кали. Масса трубок при этом возросла соответственно на 0,175 и 0,236 г. Другой образец той же соли массой 0,725 г растворили в воде и полученный раствор обработали раствором едкого кали. При этом выпал осадок, который растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. После полного растворения образовавшийся раствор нейтрализовали серной кислотой, упарили и охладили до $0^{\circ} C$. При этом выпали кристаллы двойной соли $Y$. Масса высушенных кристаллов соли $Y$ составляла 1,424 г. Следует считать, что катион соли $X$ количественно вошел в состав полученной двойной соли $Y$. а. Напишите формулу соли $X$ и назовите ее, учитывая, что она представляет собой кристаллогидрат. б. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно обнаружить катион соли $X$.
8 класс Химия Средняя