Химия

Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому $m(H_{2}O) = 282 \cdot 1 = 282 г$.

Определяем массу полученного раствора:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(H_{3}PO_{4}) = 282 + 18 = 300 г$.

Находим объем раствора:

$V = \frac{m(р-ра)}{ \rho } = \frac{300}{1,031} = 291 мл$.

Можно выполнить в одно действие

$V = \frac{m(H_{2}O) + m(H_{3}PO_{4})}{ \rho } = \frac{282 + 18}{1,031} = 291 мл$

Определяем молярную концентрацию ортофосфорной кислоты:

$C(H_{3}PO_{4}) = = \frac{m(H_{3}PO_{4})}{M(H_{3}PO_{4} ) \cdot V(л)} = \frac{18}{98 \cdot 0,291} = 0,63 моль/л$, или 0,63 М.

Определяем нормальную концентрацию раствора

$M_{экв}(H_{3}PO_{4}) = \frac{M(H_{3}PO_{4} )}{основность \: кислоты} = \frac{98}{3} = 32,66 г/моль$;
$C_{экв}(H_{3}PO_{4}) = \frac{m(H_{3}PO_{4})}{M_{экв}(H_{3}PO_{4}) \cdot V(л)} = \frac{18}{32,66 \cdot 0,291} = 1,89 н.$.
Ответ: $C(H_{3}PO_{4}) = 0,63 М; C_{экв}(H_{3}PO_{4}) = 1,89 н.$