Химия

8 класс
Вопрос
Бесцветный газ (объемом 5,6 л) (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропусти пн через 10 %-и раствор гидроксида натрия с плотностью 1,1. При этом образовался раствор кислой соли. Какой объем раствора щелочи был взят, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.
Ответ


Относительная молекулярная масса газа $M_{r} = 29 (1 - 0,034) = 28$. Такую величину $M_{r}$ (округленное значение) имеют три газа: азот, но он не горит; этилен, он образует воду при горении

$C_{2}H_{4} + 3O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O$ .

поэтому не удовлетворяет условию, и оксид углерода (II), удовлетворяющий условию задачи

$2CO + O_{2} = 2CO_{2}, CO_{2} + NaOH = NaHCO_{3}$.

Количество оксида углерода (II): $ \nu = \frac{5,6}{22,4} = 0,25$ (моль); оно равно согласно уравнению второй реакции количеству гидроксида натрия. Искомый объем раствора щелочи равен

$ V = \frac {40 \cdot 0,25 \cdot 100}{1,1 \cdot 10} = 90,9$ мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Через 136,4 мл раствора плотностью 1,1 г/мл, содержащего нитрат меди с массовой долей 6,27 % и хлорид натрия с массовой долей 11,7 %, пропустили постоянный электрический ток. В результате этого на электродах выделилось 6,72л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
8 класс Химия Средняя
В баллоне емкостью 45 л находится кислород под давлением 145 ати (избыточное давление). Затем из баллона выпускают некоторое количество кислорода, после чего давление там падает до 83 атм. Какое количество кислорода находилось первоначально в баллоне и какое количество его было изъято, если температура составляла $20^{\circ} С$ (количество изъятого кислорода выразить в $дм^3$ и кг)?
8 класс Химия Средняя
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие в воде $MgCO_3$ и $CaCO_3$ надо понимать как формальный результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг $CaO$.
8 класс Химия Средняя
Какую молярную концентрацию аммиака надо создать для того, чтобы рН полученного раствора был равен 11? Константа диссоциации гидроксида аммония равна $1,8 \cdot 10^{-5}$.
8 класс Химия Средняя
$A$ г оксида кальция внесли в $B$ мл воды и получили прозрачный раствор. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и водорода в соотношении 1:3. Давление смеси 300 атм. Вычислите состав и давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы приведены к первоначальной температуре.
8 класс Химия Средняя
Определите факторы парциальных скоростей (скоростей замещения в о-, ж-, n-положения), $f_{0}, f_{м}, f_{n}$ реакции нитрования толуола, если выходы изомерных о-, м-, n-мононитропроизводных составляют соответственно 58,4; 4,4; 37,2 %, а относительная скорость нитрования толуола 24,5 (т. е. толуол в реакции нитрования в 24,5 раза активнее бензола).
8 класс Химия Средняя