Химия

8 класс
Вопрос
Бесцветный газ (объемом 5,6 л) (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропусти пн через 10 %-и раствор гидроксида натрия с плотностью 1,1. При этом образовался раствор кислой соли. Какой объем раствора щелочи был взят, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.
Ответ


Относительная молекулярная масса газа Mr=29(1−0,034)=28. Такую величину Mr (округленное значение) имеют три газа: азот, но он не горит; этилен, он образует воду при горении

C2H4+3O2=2CO2+2H2O .

поэтому не удовлетворяет условию, и оксид углерода (II), удовлетворяющий условию задачи

2CO+O2=2CO2,CO2+NaOH=NaHCO3.

Количество оксида углерода (II): ν=5,622,4=0,25 (моль); оно равно согласно уравнению второй реакции количеству гидроксида натрия. Искомый объем раствора щелочи равен

V=40⋅0,25⋅1001,1⋅10=90,9 мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Через 136,4 мл раствора плотностью 1,1 г/мл, содержащего нитрат меди с массовой долей 6,27 % и хлорид натрия с массовой долей 11,7 %, пропустили постоянный электрический ток. В результате этого на электродах выделилось 6,72л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили CO и O2. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2CO+O2↔2CO2. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение Pравн к Pисх)? Известно, что исходные концентрации CO и O2 соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для CO2 - 0,05; для CO - 0,05 и для O2 - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
8 класс Химия Средняя
В баллоне емкостью 45 л находится кислород под давлением 145 ати (избыточное давление). Затем из баллона выпускают некоторое количество кислорода, после чего давление там падает до 83 атм. Какое количество кислорода находилось первоначально в баллоне и какое количество его было изъято, если температура составляла 20∘С (количество изъятого кислорода выразить в дм3 и кг)?
8 класс Химия Средняя
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг CaCO3; 21,5 мг MgCO3; 12,3 мг CaSO4 и 1,8 мг MgSO4 [наличие в воде MgCO3 и CaCO3 надо понимать как формальный результат пересчета концентраций Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг CaO.
8 класс Химия Средняя
Какую молярную концентрацию аммиака надо создать для того, чтобы рН полученного раствора был равен 11? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8⋅10−5.
8 класс Химия Средняя
A г оксида кальция внесли в B мл воды и получили прозрачный раствор. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
К 30 л смеси, состоящей из аргона и этиламина, добавили 20 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,814. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и водорода в соотношении 1:3. Давление смеси 300 атм. Вычислите состав и давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы приведены к первоначальной температуре.
8 класс Химия Средняя
Определите факторы парциальных скоростей (скоростей замещения в о-, ж-, n-положения), f0,fм,fn реакции нитрования толуола, если выходы изомерных о-, м-, n-мононитропроизводных составляют соответственно 58,4; 4,4; 37,2 %, а относительная скорость нитрования толуола 24,5 (т. е. толуол в реакции нитрования в 24,5 раза активнее бензола).
8 класс Химия Средняя