Химия
8 класс
Вопрос
В баллоне емкостью 45 л находится кислород под давлением 145 ати (избыточное давление). Затем из баллона выпускают некоторое количество кислорода, после чего давление там падает до 83 атм. Какое количество кислорода находилось первоначально в баллоне и какое количество его было изъято, если температура составляла $20^{\circ} С$ (количество изъятого кислорода выразить в $дм^3$ и кг)?
Ответ
При решении задач, связанных с избыточным даванием, следует к указанному значению избыточного давания добавлять остаточное, которое равно атмосферному,
$V_0 = \frac {V_1 \cdot 273}{273 + t^{\circ} C} \cdot \frac{p_1}{p_0}$,
$V_0 = \frac {45 \cdot 273 \cdot (145 + 1)}{293} = \frac {12 \cdot 285 \cdot 146}{293} = 5102,8$ л.
При давлении 145 ати и температуре $20^{\circ} С$ в баллоне содержалось 5102,8 л кислорода. После снижения избыточного давления до 83 атм (83 ати) в баллоне в пересчете на нормальные условия останется
$V_1 = \frac{45 \cdot 273}{293} (83 + 1) = 3511,2$ л $O_2$.
Из баллона было выпущено $5102,8 - 3511,2 = 1592,6$ л $O_2$
$22400 \: л O_2$ имеют массу 32 кг, 1592,6 л - $х$ кг,
$x = \frac {32 \cdot 1592,6}{22400} = 2,27$ кг $O_2$.