Химия
8 класс
Вопрос
В баллоне емкостью 45 л находится кислород под давлением 145 ати (избыточное давление). Затем из баллона выпускают некоторое количество кислорода, после чего давление там падает до 83 атм. Какое количество кислорода находилось первоначально в баллоне и какое количество его было изъято, если температура составляла 20∘С (количество изъятого кислорода выразить в дм3 и кг)?
Ответ
При решении задач, связанных с избыточным даванием, следует к указанному значению избыточного давания добавлять остаточное, которое равно атмосферному,
V0=V1⋅273273+t∘C⋅p1p0,
V0=45⋅273⋅(145+1)293=12⋅285⋅146293=5102,8 л.
При давлении 145 ати и температуре 20∘С в баллоне содержалось 5102,8 л кислорода. После снижения избыточного давления до 83 атм (83 ати) в баллоне в пересчете на нормальные условия останется
V1=45⋅273293(83+1)=3511,2 л O2.
Из баллона было выпущено 5102,8−3511,2=1592,6 л O2
22400лO2 имеют массу 32 кг, 1592,6 л - х кг,
x=32⋅1592,622400=2,27 кг O2.