Химия
8 класс
Вопрос
При взаимодействии 0,2 моль спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. При сгорании 6,2 г спирта образовалось 8,8 г CO2. Определите формулу спирта.
Ответ
Рассчитываем количество водорода:
ν(H2)=V(H2)22,4л/моль;
ν(H2)=4,4822,4=0,2моль.
Согласно условию
ν(спирта)=0,2моль.
Нами определено
ν(H2)=0,2моль,
т.е.
ν(спирта)=ν(H2).
Это возможно при условии, что искомый спирт - двухатомный. Подтвердим этот вывод уравнением реакции:
CnH2n(OH)2+2Na→2CnH2n(ONa)2+H2.
Записываем уравнение реакции горения спирта:
CnH2n(OH)2+(1,5n−0,5)O2→nCO2+(n+1)H2O.
Рассчитываем количество оксида углерода:
ν(CO2)=m(CO2)M(CO2);ν(CO2)=8,844=0,2моль.
Выражаем количество спирта:
ν(CnH2n(OH)2)=m(CnH2n(OH)2)M(CnH2n(OH)2);
ν(CnH2n(OH)2)=6,214n+34.
Из уравнения реакции следует, что
ν(CO2)=n⋅ν(CnH2n(OH)2).
В последнее уравнение подставляем значение количеств оксида углерода и спирта:
0,2=n6,214n+34,
откуда n=2.
Следовательно, формула спирта C2H4(OH)2.