Химия

8 класс
Вопрос
При взаимодействии 0,2 моль спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. При сгорании 6,2 г спирта образовалось 8,8 г CO2. Определите формулу спирта.
Ответ


Рассчитываем количество водорода:

ν(H2)=V(H2)22,4л/моль;
ν(H2)=4,4822,4=0,2моль.

Согласно условию

ν(спирта)=0,2моль.

Нами определено

ν(H2)=0,2моль,

т.е.

ν(спирта)=ν(H2).

Это возможно при условии, что искомый спирт - двухатомный. Подтвердим этот вывод уравнением реакции:

CnH2n(OH)2+2Na2CnH2n(ONa)2+H2.

Записываем уравнение реакции горения спирта:

CnH2n(OH)2+(1,5n0,5)O2nCO2+(n+1)H2O.

Рассчитываем количество оксида углерода:

ν(CO2)=m(CO2)M(CO2);ν(CO2)=8,844=0,2моль.

Выражаем количество спирта:

ν(CnH2n(OH)2)=m(CnH2n(OH)2)M(CnH2n(OH)2);
ν(CnH2n(OH)2)=6,214n+34.

Из уравнения реакции следует, что

ν(CO2)=nν(CnH2n(OH)2).

В последнее уравнение подставляем значение количеств оксида углерода и спирта:

0,2=n6,214n+34,

откуда n=2.

Следовательно, формула спирта C2H4(OH)2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь NH3 и воздуха (NULL,9% O2 и 79,1 % N2) такого состава, чтобы на моль NH3 приходилось 1,88 моля O2. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На 1см3 сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна 21,4кг/дм3. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя