Химия

Определяем количество атомов водорода по уравнению $\nu = \frac{N}{N_{A} }$:

$\nu(H) = \frac{N(H)}{N_{A}}$,

или

$\nu (H) = \frac{3,01 \cdot 10^{22}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,05 моль$.

Из формулы сульфата аммония следует, что 1 моль $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ содержит 8 моль атомов водорода, т.е.

$\nu ((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{1}{8} \nu (H)$;
$\nu ((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{0,05}{8} = 0,00625 моль$.

Вычисляем массу образца, учитывая, что молярная масса сульфата аммония равна 132 г/моль:

$m((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \nu((NH_{4})_{2}SO_{4}) \cdot M((NH_{4})_{2}SO_{4})$,

или

$m((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 0,00625 \cdot 132 = 0,825 г$.