Химия

При равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции:

$v_{пр} = v_{обр}$.

Скорость прямой реакции пропорциональна концентрациям оксида углерода и хлора:

$v_{пр} = k_{1} \cdot c(CO) \cdot c(Cl_{2})$.

Скорость обратной реакции пропорциональна концентрации $CCCl_{2}$:

$v_{обр} = k_{2} \cdot c(COCl_{2})$.

Принимаем, что при равновесии концентрация оксида углерода равна $a$; концентрация хлора - $b$, концентрация $COCl_{2} - c$.

Выражаем скорости прямой и обратной реакций во время равновесия:

$v_{2пр} = k_{1} \cdot 3a \cdot 3b; v_{2пр} = 9 \cdot k_{1} \cdot a \cdot b$.

Преобразуем последнее уравнение, учитывая, что $v_{1пр} = k_{1} \cdot a \cdot b$:

$v_{2пр} = 9 \cdot v_{1пр}$.

Теперь выражаем скорость обратной реакции после увеличения давления:

$v_{2обр} = k_{2} \cdot 3c$.

Преобразовываем последнее уравнение, принимая во внимание, что $v_{1пр} = k_{1} \cdot a \cdot b$. Тогда

$v_{2обр} = 3 \cdot v_{1обр}$.

Поскольку при равновесии $v_{1о6р} = v_{1пр}$,

$v_{2о6р} = 3 \cdot v_{1пр}$.

Рассчитываем отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения давления:

$\frac{v_{2пр}}{v_{2обр}} = \frac{9 v_{1пр}}{3 v_{1пр}}; \frac{v_{2пр}}{v_{2обр}} = 3$.