Химия

8 класс
Вопрос
В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы $HCl$, $NaOH$, $Na_2SO_4$, $Na_2CO_3$, $NH_4Cl$, $Pb(NO_3)_2$, $BaCl_2$ и $AgNO_3$. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами, находящимися в пробирках, установите, какое вещество содержится в каждой из них. Свой ответ подкрепите уравнениями соответствующих химических реакций. Опишите кратко ход работы; пользоваться другими реагентами для проведения анализа не разрешается.
Ответ


Возможен следующий логический ход решения задачи:
а) исследуется кислотность растворов

$\begin{matrix} \: {кислого \: характера} \\ HCl \\ NH_4Cl \\ Pb(MO_3)_2 \end{matrix}$ $\begin{matrix} \: {нейтрального \: характера} \\ Na_3SO_4 \\ BaCl_{2} \\ AgNO_3 \end{matrix}$ $\begin{matrix} \: {основного \: характера} \\ Na_2CO_3 &\\NaOH \end{matrix}$

б) попарное сливание растворов позволяет обнаружить пары $Na_2CO_3 + HCl$ и $NH_4Cl + NaOH$, а следовательно, дает предварительные данные для последующих выводов. Далее с помощью ионов $Cl^{-}$ легко обнаруживаются $AgNO_3$ и $Pb(NO_3)_2$. Наличие $BaCl_2$ устанавливается с помощью $AgNO_3$ и $Pb(NO_3)_2$, a $Na_2SO_4$ определяется с помощью $BaCl_2$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какими химическими способами можно доказать равноценность всех четырех $N-H$-связей в ионе аммония?
8 класс Химия Средняя
В смеси газообразных $CO$ и $CO_{2}$ массовое отношение $C : O$ равно $1 : 2$. а. Рассчитайте массовые доли газов в процентах. б. Рассчитайте состав смеси по объему в процентах. в. Укажите соотношения $C : O$, при которых оба газа одновременно не могут присутствовать.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% $P$, 12,5% $N$. 56,25% $H$, 25,0% $O$ (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
8 класс Химия Средняя
Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 300 г насыщенного раствора сульфата магния и 30 г раствора безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$. Определите массу кристаллогидрата сульфата магния $MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$, выпавшего из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния равна 35,5 г на 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
Алкен $X$ сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов реакции в 4 раза больше объема газообразного алкена. Все объемы измерены при $200^{ \circ } С$ и нормальном давлении. Определите формулу алкена.
8 класс Химия Средняя
Какая масса сульфида железа (II) может быть получена при взаимодействии 30 г железа и 16 г серы.
8 класс Химия Средняя
В однолитровую склянку, содержащую 100 мл 10 %-й соляной кислоты, при $t = 21^{ \circ }C$ было помещено 3,25 г цинка, после чего склянка была тотчас закупорена. Какое давление установится в склянке после окончания реакции, если температура не меняется (плотность кислоты принять равной $1 г/см^{3}$, начальное давление $ \rho_{0} = 1$ атм, а изменением объема жидкости и твердого вещества можно пренебречь).
8 класс Химия Средняя
В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл ($\rho = 1,097 г/мл$) добавили сначала 10 г железной окалины $Fe_{3}O_{4}$, а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавлении к полученному раствору раствора щелочи.
8 класс Химия Средняя
При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 % $C$ и 11,11 % $H$. Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя