Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы

$HCl$ ,

$NaOH$ ,

$Na_2SO_4$ ,

$Na_2CO_3$ ,

$NH_4Cl$ ,

$Pb(NO_3)_2$ ,

$BaCl_2$ и

$AgNO_3$ . Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами, находящимися в пробирках, установите, какое вещество содержится в каждой из них. Свой ответ подкрепите уравнениями соответствующих химических реакций. Опишите кратко ход работы; пользоваться другими реагентами для проведения анализа не разрешается.

Возможен следующий логический ход решения задачи:
а) исследуется кислотность растворов

$\begin{matrix} \: {кислого \: характера} \\ HCl \\ NH_4Cl \\ Pb(MO_3)_2 \end{matrix}$

$\begin{matrix} \: {нейтрального \: характера} \\ Na_3SO_4 \\ BaCl_{2} \\ AgNO_3 \end{matrix}$

$\begin{matrix} \: {основного \: характера} \\ Na_2CO_3 &\\NaOH \end{matrix}$

б) попарное сливание растворов позволяет обнаружить пары

$Na_2CO_3 + HCl$ и

$NH_4Cl + NaOH$ , а следовательно, дает предварительные данные для последующих выводов. Далее с помощью ионов

$Cl^{-}$ легко обнаруживаются

$AgNO_3$ и

$Pb(NO_3)_2$ . Наличие

$BaCl_2$ устанавливается с помощью

$AgNO_3$ и

$Pb(NO_3)_2$ , a

$Na_2SO_4$ определяется с помощью

$BaCl_2$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какими химическими способами можно доказать равноценность всех четырех

$N-H$ -связей в ионе аммония?

8 класс Химия Средняя

В смеси газообразных

$CO$ и

$CO_{2}$ массовое отношение

$C : O$ равно

$1 : 2$ . а. Рассчитайте массовые доли газов в процентах. б. Рассчитайте состав смеси по объему в процентах. в. Укажите соотношения

$C : O$ , при которых оба газа одновременно не могут присутствовать.

8 класс Химия Средняя

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25%

$O$ (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.

8 класс Химия Средняя

Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 300 г насыщенного раствора сульфата магния и 30 г раствора безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат

$Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$ . Определите массу кристаллогидрата сульфата магния

$MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ , выпавшего из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния равна 35,5 г на 100 г воды.

8 класс Химия Средняя

$X$ сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов реакции в 4 раза больше объема газообразного алкена. Все объемы измерены при

$200^{ \circ } С$ и нормальном давлении. Определите формулу алкена.

8 класс Химия Средняя

Какая масса сульфида железа (II) может быть получена при взаимодействии 30 г железа и 16 г серы.

8 класс Химия Средняя

В однолитровую склянку, содержащую 100 мл 10 %-й соляной кислоты, при

$t = 21^{ \circ }C$ было помещено 3,25 г цинка, после чего склянка была тотчас закупорена. Какое давление установится в склянке после окончания реакции, если температура не меняется (плотность кислоты принять равной

$1 г/см^{3}$ , начальное давление

$\rho_{0} = 1$ атм, а изменением объема жидкости и твердого вещества можно пренебречь).

8 класс Химия Средняя

В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл (

$\rho = 1,097 г/мл$ ) добавили сначала 10 г железной окалины

$Fe_{3}O_{4}$ , а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.

8 класс Химия Средняя

Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавлении к полученному раствору раствора щелочи.

8 класс Химия Средняя

При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 %

$H$ . Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.

8 класс Химия Средняя