Химия

Записываем уравнения реакции:

$Fe + S \rightarrow FeS$.

Для проведения расчетов по химическому уравнению необходимо определить вещество, взятое в избытке. Для этого определяем количества железа и серы:

$\nu (Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)}; \nu(Fe) = \frac{30}{56} = 0,54 моль$;
$\nu(S) = \frac{m(S)}{M(S)}; \nu (S) = \frac{16}{32} = 0,5 моль$.

В соответствии с уравнением реакции количество прореагировавшей серы равно количеству прореагировавшего железа, т.е.

$\nu (S) = \nu (Fe)$.

Значит, с 0,5 моль серы прореагирует 0,5 моль железа. Следовательно, железо находится в избытке и прореагирует не полностью. Расчеты необходимо проводить, используя количественные характеристики вещества, полностью вступившего в реакцию, т.е. серы.

Согласно уравнению реакции

$\nu(FeS) = \nu(S); \nu (FeS) = 0,5 моль$.

Определяем массу сульфида железа:

$m(FeS) = \nu (FeS) \cdot M(FeS); m(FeS) = 0,5 \cdot 88 = 44 г$.