Химия
8 класс
Вопрос
Твердое вещество $A$ массой 4 г обработали хлором и получили единственный продукт $Б$, жидкий при нормальных условиях. При внесении продукта $Б$ в избыток воды образуется 3 г исходного вещества $A$. Из получившегося сильнокислого раствора при нагревании выделяется газ $B$ с плотностью по воздуху 2,2. При окислении кислородом исходной навески вещества $A$ можно выделить в 4 раза больше газа $B$, чем из раствора, полученного при внесении $Б$ в воду. Определите вещества $A, Б, B$.
Ответ
$M_{r} (B) = 29 \cdot 2,2 = 64$. Это соответствует относительной молекулярной массе оксида серы (IV), который способен выделяться при нагревании раствора сернистой кислоты. Значит, вещество $A$, реагирующее с хлором и кислородом, - сера. Вещество $ \: Б $ - хлорид серы; им могут быть $SCl_{2}, S_{2}Cl_{2}, SCl_{4}$. Уравнения реакций галогенидов серы с водой:
$2SCl_{2} + 3H_{2}O = H_{2}SO_{3} + 4HCl + S$; (1)
$2S_{2}Cl_{2} + 3H_{2}O = H_{2}SO_{4} + 4HCl +3S$; (2)
$SCl_{4} + 3H_{2}O = H_{2}SO_{3} + 4HCl$. (3)
Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при взаимодействии его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет хлорид $S_{2}Cl_{2}$ (см. уравнение (2)).
Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшей с хлором, дает при взаимодействии с водой $SO_{2}$. Таким образом, $A$ - сера, $ \: Б - S_{2}Cl_{2}, B - SO_{2}$.