Химия

8 класс
Вопрос
При взаимодействии 6,05 г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди(II) образуется 6,4 г металлической меди. Определите состав смеси.
Ответ


Fexмоль+CuCl2=Cuxмоль+FeCl2мольмоль.
Znyмоль+CuCl2=Cuyмоль+ZnCl2мольмоль.
Ar(Fe)=56;Ar(Zn)=65;Ar(Cu)=64.

Из уравнений реакций имеем:

x моль Fe образует x моль Cu,
y моль Zn образует y моль Cu.

Поскольку масса смеси порошков железа и цинка, вступивших в реакцию, равна 6,05 г, то можно записать первое уравнение:

56x+65y=6,05.

В результате двух реакций образуется (x+y) моль меди, или 64(x+y) г. На основании этого запишем второе уравнение:

64(x+y)=6,4.

Имеем систему уравнений:

{56x+65y=6,0564(x+y)=6,4.

решая которую получаем x=0,05 моль и y=0,05 моль, или 2,8 г Fe и 3,25 г Zn.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме