Химия
8 класс
Вопрос
При взаимодействии 6,05 г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди(II) образуется 6,4 г металлической меди. Определите состав смеси.
Ответ
Fexмоль+CuCl2=Cuxмоль↓+FeCl2.
Znyмоль+CuCl2=Cuyмоль↓+ZnCl2.
Ar(Fe)=56;Ar(Zn)=65;Ar(Cu)=64.
Из уравнений реакций имеем:
x моль Fe образует x моль Cu,
y моль Zn образует y моль Cu.
Поскольку масса смеси порошков железа и цинка, вступивших в реакцию, равна 6,05 г, то можно записать первое уравнение:
56x+65y=6,05.
В результате двух реакций образуется (x+y) моль меди, или 64(x+y) г. На основании этого запишем второе уравнение:
64(x+y)=6,4.
Имеем систему уравнений:
{56x+65y=6,0564(x+y)=6,4.
решая которую получаем x=0,05 моль и y=0,05 моль, или 2,8 г Fe и 3,25 г Zn.