Химия

8 класс
Вопрос
В колбе нагрели 0,18 г простого вещества с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество $A$. Ответ подтвердите соответствующими расчетами и уравнениями реакций.
Ответ


Осадок с известковой водой может образовать оксид серы (IV), выделяющийся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами и неметаллами:

$Ca (OH)_{2} + SO_{2} = CaSO_{3} \downarrow + H_{2}O$.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с активными металлами может выделяться сероводород, но сульфид кальция растворим в воде.

$ \nu (CaSO_{3}) = 5,1/120 = 0,0425$ моль.

Для одновалентного металла уравнение реакции

$2A + 2H_{2}SO_{4} = A_{2}SO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Из этого уравнения находим молярную массу металла: $\frac{0,18}{0,0425 \cdot 2} = 2,12$ г/моль металла $A$. Для 2-, 3-, 4-валентных металлов получаются соответственно 4,24, 6,36, 8,48 г/моль.

Металлов с такой молярной массой нет. Значит, вещество $A$ - неметалл. Продуктом его окисления концентрированной серной кислотой является газ, взаимодействующий с известковой водой с образованием осадка. Веществом $A$ может быть сера или углерод.

Для серы:
$S + 2H_{2}SO_{4} = 3SO_{2} + 2H_{2}O$;
$\nu (S) = 0,18/32 = 0,056$ моль;
$\nu (SO_{2}) = 0,056 \cdot 3 = 0,0168$ моль;
$m(CaSO_{3}) = 0,0168 \cdot 120 = 2,04$ г, что меньше 5,1 г.

Для углерода:
$C + 2H_{2}SO_{4} = 2SO_{2} + CO_{2} + 2H_{2}O$;
$\nu (CaCO_{3}) = \nu (C) = 0,18/12 = 0,015$ моль;
$m (CaCO_{3}) = 0,015 \cdot 100 = 1,5$ г;
$\nu (CaSO_{3}) = \nu (SO_{2}) = 0,03$ моль;
$ m (CaSO_{3}) = 0,03 \cdot 120 = 3,6$ г.

Общая масса осадка равна 1,5 + 3,6 = 5,1 г, что соответствует условию задачи. Таким образом, вещество $A$ - углерод.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В мерной колбе, выданной для проведения анализа, находится образец (известной массы) смеси двух солей, обладающих общим ионом, растворенной в небольшом количестве воды. Разбавьте полученный раствор дистиллированной водой до метки. а. Используя простейшие реакции, установите, смесь каких солей вам выдана для анализа. Напишите необходимые для обоснования своего ответа уравнения реакций. б. Пипеткой отберите пробы по $25 см^3$ приготовленного раствора и оттитруйте его 0,1 н. соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. (Опыт следует повторить не менее двух раз.) в. Проведите аналогичные титрования в присутствии метилоранжа. г. Установите процентное содержание обеих солей в образце. Объясните, почему при титровании в присутствии различных индикаторов получаются разные результаты. Поясните свой ответ уравнениями соответствующих реакций. (Следует напомнить, что переход окраски фенолфталеина происходит при $pH \approx 9$, а метилоранж меняет свою окраску в области $pH \approx 4$.)
8 класс Химия Средняя