Химия
8 класс
Вопрос
Соль одновалентного металла массой 74,4 г нагрели в закрытом сосуде, при этом получилось 26,8 мл бесцветной жидкости с концентрацией вещества 11,2 моль/л. Определите формулу соли, если известно, что она содержит металл, водород, 25,8 % серы и 51,61 % кислорода.
Ответ
В растворе содержалось $0,0268 \cdot 11,2 = 0,3$ моль соли с относительной молекулярной массой $\frac{74,4}{0,3} = 248$. Один моль соли содержит $ \frac {248 \cdot 25,8}{32 \cdot 100} = 2$ моль атомов $S$ и $ \frac {248 \cdot 51,61}{32 \cdot 100} = 2$ моль атомов $O_{2}$. На металл и водород от величины 248 приходится 56. Из одновалентных металлов, соли которых устойчивы в водных растворах, подходят $Li, Na, K$ (другие отпадают, так как тогда получающиеся брутто-формулы не соответствуют реальным соединениям). Если металл $Na$, тогда соль - $Na_{2}S_{2}O_{3} \cdot 5H_{2}O$ - тиосульфат натрия.