Химия

Составляем уравнение реакции:

$Al_{4}C_{3} + 12HCl = 4AlCl_{3} + 3CH_{4} \uparrow$

Рассчитываем массу выделившегося метана:

$\nu (CH_{4}) = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 моль$
$m(CH_{4}) = 0,3 моль \cdot 16 г/моль = 4,8 г$

Рассчитываем количества и массы вступивших в реакцию веществ:

$\nu (Al_{4}C_{3}) = \frac{1}{3} \nu (CH_{4}) = 0,1 моль$
$m(Al_{4}C_{3}) = 0,1 моль \cdot 144 г/моль = 14,4 г$
$\nu (HCl) = 4 \cdot \nu (CH_{4}) = 1,2 моль$
$m(HCl) =1,2 моль \cdot 36,5 г/моль = 43,8 г$

Рассчитываем массу раствора и массовую долю оставшейся кислоты в нем:

$m(раствора) = 380 + 14,4 - 4,8 = 389,6 г$
$\omega (HCl) = \frac{380 \cdot 0,15 - 43,8}{389,6} = 0,034$ или 3,4 %
Ответ: массовая доля хлороводорода в полученном растворе 3,4 %.