Химия

8 класс
Вопрос
Уксусную кислоту массой 5,40 г поместили в сосуд объемом 4,50 л и нагрели до температуры 200С. Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе.
Ответ


В парах уксусная кислота находится частично в виде димеров, а частично в виде отдельных молекул:

xмоль2CH3COOHx/2моль(CH3COOH)2

Исходное количество уксусной кислоты: ν(CH3COOH)=mM=5,460=0,09моль. Пусть в реакцию димеризации вступило x моль CH3COOH, тогда образовалось x/2 моль димера (CH3COOH)2 и осталось (0,09x) моль CH3COOH.

Общее количество веществ в газовой фазе равно:

ν=PVRT=43,74,508,31473=0,05=x2+(0,09x),

откуда x=0,08моль. Число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе равно:

N[(CH3COOH)2]=νNA=0,0826,021023=2,4081022.
Ответ. 2,4081022 молекул (CH3COOH)2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя