Химия
8 класс
Вопрос
Химический элемент (X), проявляющий в соединении с водородом валентность, равную 3, образует с ним газообразное соединение. Определите химический элемент, если известно, что образец этого газа массой 6,8 г занимает при н.у. объем, равный 4,48 л.
Ответ
Поскольку валентность элемента X равна трем, формула водородного соединения X будет иметь вид: $XH_{3}$. Рассчитываем количество водородного соединения $XH_{3}$:
$\nu (XH_{3}) = \frac{V(XH_{3})}{22,4 моль}$;
$\nu (XH_{3}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 моль$.
Определяем молярную массу водородного соединения $XH_{3}$:
$M(XH_{3}) = \frac{m(XH_{3})}{ \nu(XH_{3})}$;
$M(XH_{3}) = \frac{6,8}{0,2} = 34 г/моль$.
Выразим молярную массу соединения $XH_{3}$:
$M(XH_{3}) = M(X) + 3M(H)$.
Тогда
$M(X) = M(XH_{3}) - 3M(H)$;
$M(X) = 34 - 3 = 31 г/моль$.
По таблице Д.И.Менделеева определяем, что химическим элементом с молярной массой, равной 31 г/ моль, является фосфор.