Химия

8 класс
Вопрос
В школьной химической лаборатории утеряна этикетка с банки, содержащей белое кристаллическое вещество. С помощью имевшихся реактивов удалось установить, что это вещество принадлежит к числу кристаллогидратов солей серной кислоты, однако из-за недостатка реактивов не было выяснено, какой катион входит в состав соли. Для определения состава вещества количественными методами взвесили 56,75 г его, растворили в воде и раствор разбавили до объема 500 мл. Одну из проб этого раствора объемом 20 мл обработали избытком 0,1 н. раствора аммиака, а на другую, также объемом 20 мл, подействовали избытком 0,1 н. раствора BaCl2. В обоих случаях выпали осадки, массы которых после их отделения, промывания л прокаливания равны 0,348 г (первого) и 2,381 г (второго). Установите формулу неизвестной соли.
Ответ


В 20 мл полученного раствора содержится

m1=56,7520500=2,27 г кристаллогидрата.

С этим количеством соли проведены следующие реакции:

M2(SO4)nH2O+2xNH3+(2xn)H2O2M(OH)x+x(NH4)2SO4,
2M(OH)xtM2Ox+xH2O,

при этом получено m2=0,348 г оксида M2Ox,

M2(SO4)xnH2Om1=M2Oxm2, (1a)
M2(SO4)xnH2O+xBaCl22MClx+xBaSO4+nH2O,

где получено m3=2,381 г BaSO4,

Mg2(SO4)xnH2Om1=xBaSO4m3 (1б)

[формулы веществ в уравнениях (la) и (16) обозначают соответствующие молекулярные массы].

Если эквивалент металла ЭM=AM/x то, поделив уравнения (1а) и (16) на x, получим систему алгебраических уравнений

{2ЭM+MSO4+n/xMH2Om1=2ЭM+AOm22ЭM+MSO4+n/xMH2Om1=MBaSO4m3. (2)

Поскольку левые части уравнений (2) одинаковы, то

2ЭM+AOm2=MBaSO4m3,

откуда

ЭM=12(m2m3MBaSO4AO)=12(0,3482,381244,4316)=9,06.

Теперь, зная ЭM, из системы уравнений (2) находим отношение n/x:

nx=m1m3MBaSO4MH2O=MЭ2SO4MH2O,nx=5,986.

Атомная масса металла A=Эx, причем 1x4 (в солях степень окисления катиона не превышает 4), и имеет целочисленное значение. Составим таблицу возможных значений атомных масс:



(Для водных растворов можно ограничиться x3, так как соли катионов M+4 полностью гидролизованы.)

Два из полученных значений атомных масс близки к атомным массам Be и Al, однако только у алюминия (A=26,98; Э9) наблюдается соответствие эквивалента и атомной массы (бериллий не одно-, а двухвалентен).

Следовательно, неизвестная соль представляет собой кристаллогидрат сульфата алюминия и при n=6x имеет формулу Al2(SO4)318H2O.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сожжении образца некоторого углеводорода массой 0,680 г было получено 2,200 г CO2 и 0,720 г H2O. Плотность паров этого вещества по водороду равна 34. Образец паров соединения объемом в 374см3, измеренным при температуре 200C и давлении 780 мм рт. ст. подвергли взаимодействию с бромистым водородом. На образовавшееся вещество подействовали влажной окисью серебра. Полученное производное после высушивания вступило в реакцию с натрием, при этом выделилось 122см3 водорода, измеренного при давлении 740 мм рт. ст. и температуре 17C. Другими методами было установлено, что это соединение не содержит третичного атома углерода. а. Напишите уравнения названных реакций. б. Определите структурные формулы указанных соединений. в. Назовите по крайней мере 6 изомеров веществ, обладающих той же молекулярной формулой.
8 класс Химия Средняя