Химия

Масса исходного раствора - 1000 г, в нем содержится 50 г $K_{2}SO_{4}$ ($M = 174$). Добавим к раствору $x$ моль квасцов $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ ($M = 474$) (в них содержится $x/2$ моль $K_{2}SO_{4}$): $m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O) = 474x г, m(K_{2}SO_{4}) = 50 + 174 \frac{x}{2} = 50 + 87x г, m(р-ра) = 1000 + 474x г$.

По условию, массовая доля $K_{2}SO_{4}$ в конечном растворе равна 10%, т.е.

$\frac{50 + 87x}{1000 + 474x} = 0,1$,

откуда $x = 1,26. m(KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}) = 474 \cdot 1,26 = 598 г$.

В образовавшемся растворе содержится $x/2 = 0,63 моль Al_{2}(SO_{4})_{3}$, который реагирует с избытком $Kr_{2}S$ по уравнению:

$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3K_{2}S + 6H_{2}O = 2Al(OH)_{3} \downarrow + 3H_{2}S \uparrow + 3K_{2}SO_{4}$.

По уравнению, $n(H_{2}S) = 3n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,63 = = 1,89 моль$.

$V(H_{2}S) = 1,89 \cdot 22,4 = 42,3 л$.
Ответ. 598 г $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$; 42,3 л $H_{2}S$.