Химия

1) $K_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$

2) В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г или $n(H_{2}SO_{4}) = \frac{5}{98} = 0,051 моль$
$n(K_{2}CO_{3}) = n(H_{2}SO_{4}) = 0,051 моль$;
$n(CO_{2}) = n(H_{2}SO_{4}) = 0,051 моль$;
$n(K_{2}SO_{4}) = n(H_{2}SO_{4}) = 0,051 моль$,

3) Массы веществ:
$m(K_{2}CO_{3}) = nM = 0,051 \cdot 138 = 7,04 г$;
$m(K_{2}SO_{4}) = nM = 0,051 \cdot 174= 8,87 г$;
$m(CO_{2}) = nM = 0,051 \cdot 44 = 2,24 г$

4) Масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем:

$m(раствора) = 100 + 7,04 - 2,24 = 104,8 г$
$\omega (K_{2}SO_{4}) = \frac{8,87}{104,8} \cdot 100$%= 8,5%