Химия
8 класс
Вопрос
Для производства 1,5 т уксусной кислоты плотностью 1,059 г/мл было использовано 1155м3 ацетилена (объем измерялся при 21∘С и давлении 798 мм рт. ст.). Пробу полученного раствора кислоты объемом 2,5 мл разбавили до объема 1 л. Установлено, что концентрация ионов водорода в таком растворе равна 3,2 (в единицах рН).
Вычислите:
а) молярную и процентную концентрации уксусной кислоты в полученном растворе;
б) степень превращения ацетилена в кислоту (в процентах).
Константу диссоциации уксусной кислоты принять при данных условиях равной 1,75⋅10−5.
Ответ
CH3COOH⇌CH3COO−+H+,
K=[CH3COO−][H+]CH3COOH;
[CH3COO−]=[H+]=x;CH3COOH=cx−x,
K=x2cx−x.
Полагая, что cx≫x, можно принять, что cx−x=cx. Тогда
K=x3cx.
Отсюда
cx=x2K=[H+]2K,
lgcx=2lg[H+]−lgK.
При рH=−lg[H+]=3,2, т. е. lg[H+]=ˉ4,800 и lgК=ˉ5,2430, получаем
lgcx=ˉ2⋅4,800−ˉ5,2430=ˉ2,3570
и
cx=0,02275.
Концентрация раствора
c=cx⋅10002,5=9,1г−экв/л=9,1моль/л.
Процентное содержание уксусной кислоты (M=60) в полученном растворе
c%=c⋅M⋅1001000d=9,1⋅60⋅1001000⋅1,059=51,6 %.
В 1,5 т раствора уксусной кислоты будет содержаться
1500⋅0,51660=12,9 кмоля CH3COOH.
Для проведения синтеза по схеме
C2H2+H2O→катализаторCH3CHO,
CH3CHO+0,5O2=CH3COOH
было взято n кмолей ацетилена
n=pVRT=798⋅1155760⋅0,082⋅294=50,24 кмоля.
Выход уксусной кислоты составляет
w=12,9⋅10050,24=25,67 %.