Химия

8 класс
Вопрос
Для производства 1,5 т уксусной кислоты плотностью 1,059 г/мл было использовано 1155м3 ацетилена (объем измерялся при 21С и давлении 798 мм рт. ст.). Пробу полученного раствора кислоты объемом 2,5 мл разбавили до объема 1 л. Установлено, что концентрация ионов водорода в таком растворе равна 3,2 (в единицах рН). Вычислите: а) молярную и процентную концентрации уксусной кислоты в полученном растворе; б) степень превращения ацетилена в кислоту (в процентах). Константу диссоциации уксусной кислоты принять при данных условиях равной 1,75105.
Ответ


CH3COOHCH3COO+H+,
K=[CH3COO][H+]CH3COOH;
[CH3COO]=[H+]=x;CH3COOH=cxx,
K=x2cxx.

Полагая, что cxx, можно принять, что cxx=cx. Тогда

K=x3cx.

Отсюда

cx=x2K=[H+]2K,
lgcx=2lg[H+]lgK.

При рH=lg[H+]=3,2, т. е. lg[H+]=ˉ4,800 и lgК=ˉ5,2430, получаем

lgcx=ˉ24,800ˉ5,2430=ˉ2,3570

и

cx=0,02275.

Концентрация раствора

c=cx10002,5=9,1гэкв/л=9,1моль/л.

Процентное содержание уксусной кислоты (M=60) в полученном растворе

c%=cM1001000d=9,16010010001,059=51,6 %.

В 1,5 т раствора уксусной кислоты будет содержаться

15000,51660=12,9 кмоля CH3COOH.

Для проведения синтеза по схеме

C2H2+H2OкатализаторCH3CHO,
CH3CHO+0,5O2=CH3COOH

было взято n кмолей ацетилена

n=pVRT=79811557600,082294=50,24 кмоля.

Выход уксусной кислоты составляет

w=12,910050,24=25,67 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме