Химия

8 класс
Вопрос
Анализ некоторого органического соединения показал, что оно содержит 92,3 % углерода и 7,7 % водорода. Исследуемое вещество легко нитрируется, а продукт нитрования восстанавливается цинком в солянокислом растворе. Когда 0,1862 г соединения, образовавшегося в результате восстановления, подвергли сожжению, образовалось 0,529 г двуокиси углерода и 0,1259 г воды. При определении содержания азота в восстановленном веществе из пробы массой 0,155 г получено 18,71см3 азота (в пересчете на нормальные условия). При определении молекулярной массы этого вещества найдено, что пары 0,125 г его занимают объем 55,5см3 при 470 К и давлении 710 мм рт. ст. Установите формулы исследуемого вещества и его производных, полученных в результате описанных превращений.
Ответ


Исходным веществом был бензол, который пронитровали с образованием нитробензола C6H5NO2, восстановленного затем до анилина C6H5NH2. Решение можно представить в общем виде, обозначив общую формулу углеводорода CxHy и общую формулу амина CxHyz(NH2)z. Уже расчет формулы CxHy, где

x:y=92,312:7,71=1:1,

практически однозначно говорит о строении неизвестного углеводорода. Результаты анализа амина подтверждают этот вывод: из 0,1862 г, или 0,1862:93,1=0,002 моля, анилина действительно образуется 0,012 моля CO2 и 0,007 моля H2O, а из 0,001664 моля анилина получается 0,00835 моля азота. Найденные соотношения

C6H5NH2:CO2:H2O=1:6:3,5,
C6H6NH2:N2=1:0,5

хорошо согласуются с рассчитанными теоретически.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме