Химия

1) $2KClO_{3} = 2KCl + 3O_{2} \uparrow$
2) $3O_{2} = 2O_{3}$
$M(KClO_{3}) = 122,5 г/моль$.

Количество $KClO_{3}$ равно $\frac{24,5}{122,5} = 0,2 моль$. Из уравнения реакции (1) следует, что 2 моль $KClO_{3} \rightarrow 3 моль O_{2}$, т.е. $0,2 \frac{3}{2} = 0,3 моль$ или $0,3 \cdot 22,4 = 6,72 дм^{3} O_{2}$.

Из уравнения реакции (2) следует, что $3 моль O_{2} \rightarrow 2 моль O_{3}$, то есть $2 \frac{0,3}{3} = 0,2 моль$. С учетом условия задачи образуется озона в количестве $0,2 \frac{5}{100} = 0,01 моль$ или $0,01 \cdot 22,4 = 0,224 дм^{3}$. На получение 0,01 моль озона по уравнению реакции (2) расходуется $\frac{3}{2}$ моль кислорода или $3 \cdot 0,01 = 0,015 моль$ или $0,015 \cdot 22,4 = 0,336 дм^{3}$.

Объем озонированного воздуха составит 6,720 - 0,336 + 0,224 = 6,608 $дм^{3}$. Тогда $\omega (O_{3}) = 0,224 \frac{100}{6,608} = 3,39$ %, $\omega (O_{2}) = 100 - 3,39 = 96,61$ %.