Химия

8 класс
Вопрос
Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, при этом 5 % кислорода превратилось в озон. Определите состав озонированного кислорода.
Ответ


1) $2KClO_{3} = 2KCl + 3O_{2} \uparrow$
2) $3O_{2} = 2O_{3}$
$M(KClO_{3}) = 122,5 г/моль$.

Количество $KClO_{3}$ равно $\frac{24,5}{122,5} = 0,2 моль$. Из уравнения реакции (1) следует, что 2 моль $KClO_{3} \rightarrow 3 моль O_{2}$, т.е. $0,2 \frac{3}{2} = 0,3 моль$ или $0,3 \cdot 22,4 = 6,72 дм^{3} O_{2}$.

Из уравнения реакции (2) следует, что $3 моль O_{2} \rightarrow 2 моль O_{3}$, то есть $2 \frac{0,3}{3} = 0,2 моль$. С учетом условия задачи образуется озона в количестве $0,2 \frac{5}{100} = 0,01 моль$ или $0,01 \cdot 22,4 = 0,224 дм^{3}$. На получение 0,01 моль озона по уравнению реакции (2) расходуется $\frac{3}{2}$ моль кислорода или $3 \cdot 0,01 = 0,015 моль$ или $0,015 \cdot 22,4 = 0,336 дм^{3}$.

Объем озонированного воздуха составит 6,720 - 0,336 + 0,224 = 6,608 $дм^{3}$. Тогда $\omega (O_{3}) = 0,224 \frac{100}{6,608} = 3,39$ %, $\omega (O_{2}) = 100 - 3,39 = 96,61$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в $100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема $200 см^3$. а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом $10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора $NaOH$, который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Электролизу на платиновых электродах подвергли 200 г 10 %-ного раствора хлорида натрия, содержащего несколько капель раствора фенолфталеина. После прекращения электролиза было установлено, что на отрицательно заряженном электроде выделилось $240 см^3$ газа (в перелете на нормальные условия), масса которого составляла 0,0217 г. Предполагается, что газообразные продукты электролиза, выделившиеся на положительно заряженном электроде, количественно реагируют с раствором, образовавшимся в катодном пространстве электролизера, объем раствора не изменяется вследствие испарения и электролиз проводится при комнатной температуре. а. Определите, какой газ выделился на отрицательном электроде. б. Напишите уравнения реакций, протекающих на обоих электродах, а также реакций, которые можно провести между продуктами электролиза. в. Укажите, какую окраску имел раствор в процессе электролиза. г. Напишите уравнения электродного процесса, который может происходить при замене платинового катода на ртутный, и определите, каким был бы конечный состав электролита, если бы продукты электролиза не реагировали между собой, а остальные параметры процесса сохранились бы без изменения.
8 класс Химия Средняя