Химия

8 класс
Вопрос
Смесь состоит из 46 г этанола (C2H5OH) и 72 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси.
Ответ


Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль. Определяем количество этанола в смеси по уравнению M=mν:

ν(C2H5OH)=m(C2H5OH)M(C2H5OH),

или

ν(C2H5OH)=4646=1моль.

Из формулы этанола следует, что 1 моль C2H5OH содержит 1 моль атомов кислорода, т.е.

ν1(O)=ν(C2H5OH);ν1(O)=1моль.

Вычисляем количество воды по уравнению M=mν:

ν(H2O)=m(H2O)M(H2O),

или

ν(H2O)=7218=4моль.\

Из формулы воды следует, что 1 моль H2O содержит 1 моль атомов кислорода, т.е.

ν2(O)=ν(H2O);ν2(O)=4моль.

Количество атомарного кислорода в образце будет равно сумме количеств кислорода в составе этанола и воды:

ν(O)=ν1(O)+ν2(O),

или

ν(O)=1+4=5моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В состав сплава входят три металла, один из которых выступает в соединениях как одновалентный, а два остальных, чаще всего, как двухвалентные. Для растворения образца этого сплава массой 10 г израсходовали 377,6 мл 1 М раствора азотной кислоты. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты, при этом выпал осадок хлорида одного из находящихся в растворе металлов. Осадок отфильтровали и растворили в 22,8 мл 1 М раствора тиосульфата натрия. Фильтрат, содержащий соли двух оставшихся металлов, обработали разбавленным раствором гидроокиси натрия, взятым в небольшом избытке. Выпавший при этом студенистый осадок отфильтровали и растворили в 2 н. растворе серной кислоты. Раствор сульфатов подвергли электролизу. Сила тока во время электролиза равнялась 2 А, а разность потенциалов была подобрана так, чтобы на катоде выделился только один из металлов. Для выделения этого металла потребовался 1 ч 31 мин, а его масса оказалась равной 3,596 г. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите, какие металлы и в каких количествах (в процентах по массе) входили в состав сплава.
8 класс Химия Средняя
Промытый водой и раствором щелочи воздушный газ ввели при давлении 25 атм и температуре 150C в смесь известкового молока с сульфатом натрия. Из отделенного от осадка раствора выкристаллизовалось соединение A, которое подвергли разложению, прокаливая при 360C без доступа воздуха. Полученный при этом продукт В должен был содержать 34,33 % натрия и 17,91 % углерода. Пробу этого соединения нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившиеся газы пропустили через раствор едкого натра и высушили. Оставшееся газообразное соединение C заняло объем V. Из полученных экспериментальных данных был сделан вывод, что вещество A не полностью разложилось при прокаливании, так как при полном разложении полученный и очищенный газ G должен был бы занять объем, в 1,2 раза меньший V. а. Дайте названия и формулы веществ A, B, C. Haпишите уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное (по массе) содержание веществ A и B в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя