Химия

Способ 1
1. Необходимо помнить, что степень диссоциации $\alpha$ - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы $n$, к общему числу растворенных молекул $N$:

$\alpha = \frac{n}{N} \cdot 100 \text{ %}$.

Степень диссоциации можно выразить и через количество вещества:

$\alpha = \frac{n_{дис}}{n_{общ} } \cdot 100 \text{ % }$.

$BaCl_{2}$ - сильный электролит, однако в данном растворе диссоциирует не полностью, степень диссоциации не 100, а 88 %.

Напишем уравнение диссоциации:

$BaCl_{2} = Ba^{2+} + 2Cl^{-}$.

Оно показывает, что ионов хлора образуется в 2 раза больше, чем ионов бария, следовательно, из суммарного числа ионов (NULL,64 моль по условию) 2/3 приходится на ионы хлора, а 1/3 - на ионы бария:

$n(Ba^{2+}) = 2,64 \cdot \frac{1}{3} = 0,88 (моль)$;
$n(Cl^{-}) = 2,64 \cdot \frac{2}{3} = 1,76 (моль)$.

По уравнению диссоциации $n(BaCl_{2}) = n(Ba^{2+}) = 0,88 моль$, следовательно, $n_{дис} = 0,88 моль$.

Количество вещества исходной соли выражаем через степень диссоциации:

$n_{общ} = \frac{n_{дис} \cdot 100 \text{ % }}{ \alpha }; n_{общ} = \frac{0,88 моль \cdot 100 \text{ % }}{88 \text{ % } } = 1,0 моль$.

Определим молярную концентрацию хлорида бария:

$c = \frac{n}{V}; c(BaCl_{2}) = \frac{1,0 моль}{1 л} = 1,0 моль/л$.

Способ 2
Пусть количество вещества продиссоциировавшей соли равно $x$ моль, тогда $n(Ba^{2+}) = x$ моль, а $n(Cl^{-}) = 2x$ моль.

По условию задачи суммарное количество ионов бария и хлора 2,64 моль, следовательно, $2,64 = x + 2x$, отсюда $x = 0,88 моль$. Таким образом, мы нашли количество вещества продиссоцииро-вавшей соли.

Дальнейшее решение одинаково для обоих способов.
Ответ: $c(BaCl_{2}) = 1,0 моль/л$.