Химия

8 класс
Вопрос
$KClO_3$ (степень частоты 98%) в количестве 40 г смешали с 5 г $MnO_2$ и прокалили. Полученный кислород собрали над водой в цилиндр при температуре $22^{\circ} С$ и давлении 742 мм рт. ст. Разность уровней воды в цилиндре и пневматической ванне составила 14 см. Какой объем кислорода был получен?
Ответ


В 40 г 98 %-ной бертолетовой соли содержится $40 \cdot 0,98 = 39,2 \:г KCO_3$. Разложение $KCO_3$ в присутствии$ MnO_2$ приводит к выделению кислорода

$2KClO_3 \underset{MnO_2}{=} 2KCl + 3O_2$

245 г $KClO_3$ выделяют $3 \cdot 22,4$ л $O_2$,
39,2 г $KClO_3$ - $x$ л $O_2$,
$x = \frac{39,2 \cdot 2 \cdot 22,4}{245} = 10,752$ л $O_{2}$

Объем кислорода, вычисленный при нормальных условиях, следует пересчитать на реальные условия эксперимента

$pV = nRT = \frac{p_0V_0}{273} \cdot T$,
$V = \frac {p_0V_0 \cdot 295}{273 \cdot (742 + 10,64)} = \frac {760 \cdot 10,752 \cdot 295}{273 \cdot 752,64} = 11,73$ л.

(Добавленная к атмосферному давлению величина 10,64 мм рт. ст. соответствует давлению водяного столба высотой 14 см.)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите, какие массы кристаллического карбоната лития, раствора соляной кислоты с массовой долей $HCl$ 10 % и воды нужно взять для приготовления раствора хлорида лития массой 30 г с массовой долей $LiCl$ 10 %.
8 класс Химия Средняя
Две пластинки, изготовленные из одного и того же неизвестного металла, погрузили в два химических стакана, содержащих 0,1 н. растворы $AgNO_3$ и $CuCl_2$. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, промыли водой и спиртом, высушили и взвесили. Масса пластинки, погруженной в раствор ионов $Ag^{+}$, возросла на 2,501 г, масса другой пластинки возросла на 0,243 г. После удаления с пластинок слоя осажденного металла обнаружилось, что потеря массы пластинки, погруженной в раствор ионов $Cu^{2+}$, в два раза больше, чем потеря массы другой пластинки. Пластинку, изготовленную из того же неизвестного металла массой 57,30 г, нагрели на водяной бане до $100^{\circ} C$ и опустили в калориметр, содержащий 60 г воды при температуре $25^{\circ} C$, при этом вода в калориметре нагрелась на $6^{\circ} C$. Теплоемкость калориметра равна 12,5 кал/град. Из какого металла были изготовлены пластинки?
8 класс Химия Средняя
При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение относительных молекулярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?
8 класс Химия Средняя
Некоторое количество углеводорода состава $C_{n}H_{2n - 2}$ дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его возможные структурные формулы.
8 класс Химия Средняя
Объем газа, образовавшегося при полном разложении озона, больше объема, занимаемого чистым озоном на $4,48 дм^{3}$. Полученный после полного разложения озона газ смешали с $H_{2}S$ объемом $8,96 дм^{3}$ и сожгли. Продукты реакции растворили в $28,6 см^{3}$ раствора $NaOH$ с массовой долей 40 % ($\rho = 1,40 г/см^{3}$). Рассчитайте количество и состав полученной соли. Определите объем разложившегося озона.
8 класс Химия Средняя
Смесь окиси кальция и углекислого кальция теряет результате прокаливания 15 % своей массы. Определите: а) процентное (по массе) содержание компонентов смеси до прокаливания; б) объем (мл) 2 н. раствора $HCl$, который следует взять для превращения исходной смеси в хлорид кальция.
8 класс Химия Средняя
В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы $HCl$, $NaOH$, $Na_2SO_4$, $Na_2CO_3$, $NH_4Cl$, $Pb(NO_3)_2$, $BaCl_2$ и $AgNO_3$. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами, находящимися в пробирках, установите, какое вещество содержится в каждой из них. Свой ответ подкрепите уравнениями соответствующих химических реакций. Опишите кратко ход работы; пользоваться другими реагентами для проведения анализа не разрешается.
8 класс Химия Средняя
К $A$ мл раствора, содержащего $m$ г серной кислоты, плотность которого $ \rho \frac{г}{см^3}$, прибавили $n$ г (избыток) хлорида бария. Вывести общую формулу для вычисления процентной концентрации хлорида бария в полученном растворе после отделения осадка.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II).
8 класс Химия Средняя