Химия
8 класс
Вопрос
KClO3 (степень частоты 98%) в количестве 40 г смешали с 5 г MnO2 и прокалили. Полученный кислород собрали над водой в цилиндр при температуре 22∘С и давлении 742 мм рт. ст. Разность уровней воды в цилиндре и пневматической ванне составила 14 см.
Какой объем кислорода был получен?
Ответ
В 40 г 98 %-ной бертолетовой соли содержится 40⋅0,98=39,2гKCO3. Разложение KCO3 в присутствииMnO2 приводит к выделению кислорода
2KClO3=MnO22KCl+3O2
245 г KClO3 выделяют 3⋅22,4 л O2,
39,2 г KClO3 - x л O2,
x=39,2⋅2⋅22,4245=10,752 л O2
Объем кислорода, вычисленный при нормальных условиях, следует пересчитать на реальные условия эксперимента
pV=nRT=p0V0273⋅T,
V=p0V0⋅295273⋅(742+10,64)=760⋅10,752⋅295273⋅752,64=11,73 л.
(Добавленная к атмосферному давлению величина 10,64 мм рт. ст. соответствует давлению водяного столба высотой 14 см.)