Химия

8 класс
Вопрос
Объем газа, образовавшегося при полном разложении озона, больше объема, занимаемого чистым озоном на 4,48дм3. Полученный после полного разложения озона газ смешали с H2S объемом 8,96дм3 и сожгли. Продукты реакции растворили в 28,6см3 раствора NaOH с массовой долей 40 % (ρ=1,40г/см3). Рассчитайте количество и состав полученной соли. Определите объем разложившегося озона.
Ответ


1) 2O3=3O2
2) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3) NaOH+SO2=NaHSO3
4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
M(NaOH)=40г/моль;M(Na2SO3)=104г/моль.

Из уравнения реакции (1) следует: 2 моль O33мольO2, то есть объем смеси увеличивается на 1 моль или 22,4дм3. Отсюда объем разложившегося озона равен 24,4822,4=8,96дм3 или 8,9622,4=0,4моль. Из 0,4 моль O3 образуется 0,6 моль O2 или 0,622,4=13,44дм3.

По реакции (2) 3 моль O22мольSO2, т.е. 13,4423=8,96дм3 или 0,4 моль SO2.

По условию задачи масса NaOH в растворе составит 28,61,440100=16г или 1640=0,4моль. Из данных задачи и уравнений (NULL,4) следует, что образуется NaHSO3 в количестве 0,4 моль или 0,4104=41,6г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме