Химия

8 класс
Вопрос
Неизвестное вещество массой 0,2 г при сгорании в избытке кислорода образует 313,6 мл (н. у.) углекислого газа и 0,288 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, напишите структурную формулу одного из изомеров, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода. Какой объем займет это вещество массой 51 г ($\rho = 0,684 г/мл$)?
Ответ


Состав продуктов горения свидетельствует о том, что сгоревшее вещество состояло из углерода, водорода и, возможно, кислорода.

Находим количество вещества продуктов горения, затем количество вещества и массы атомов углерода и водорода, входящих в состав соединения:

$n = \frac{V}{V_{m} }; n(CO_{2}) = \frac{0,3136 л}{22,4 л/моль} = 0,014 моль$;
$n(C) = n(CO_{2}) = 0,014 моль$;
$n = \frac{m}{M}; n (H_{2}O ) = \frac{0,288 г}{18 г/моль} = 0,016 моль$;
$n(H) = 2n(H_{2}O ) = 0,032 моль$;
$m = Mn; M(C) = 12 г/моль \cdot 0,014 моль = 0,168 г$;
$m(H) = 1 г/моль \cdot 0,032 моль = 0,032 г$.

Определяем, содержало ли исходное вещество кислород.

$m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H); m(O) = 0,2 г - 0,168 г - 0,032 г = 0 г$.

Следовательно, в исходном веществе кислорода не было, и его простейшая формула $C_{x}H_{y}$ а истинная $(C_{x}H_{y})_{z}$.

Находим соотношение $x : y$:

$x : y = n(C) : n(H); x : y = 0,014 : 0,032 = 7 : 16$.

Простейшая формула - $C_{7}H_{16}$ ($C_{n}H_{2n+2}$).

Простейшая формула любого алкана с нечетным числом атомов углерода всегда совпадает с молекулярной формулой; молекулярная формула - $C_{7}H_{16}$.

Структурная формула изомера, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода:

$CH_{3} - \overset{ \underset{|}{CH_{3}} }{ \underset{ \overset{|}{CH_{3}} }{C} } - \overset{ \underset{|}{CH_{3}} }{CH} - CH_{3}$

Определяем объем заданной порции вещества:

$V = \frac{m}{ \rho }; V(C_{7}H_{16}) = \frac{51 г}{0,684 г/мл} = 74,56 мл$.
Ответ: $C_{7}H_{16}$; 2,2,3-триметилбутан; $V(C_{7}H_{16}) = 74,56 мл$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ: $NaCl$, $NaNO_3$, $Na_2CO_3$, $Na_2SO_4$, $Na_2SO_3$, $NaBr$, $NaNO_2$, $CH_3COONa$, $Na_3PO_4$ или $Na_2S_2O_3$. Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной $H_2SO_4$, 2 н. раствором $HCl$, 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.
8 класс Химия Средняя