Химия

8 класс
Вопрос
Неизвестное вещество массой 0,2 г при сгорании в избытке кислорода образует 313,6 мл (н. у.) углекислого газа и 0,288 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, напишите структурную формулу одного из изомеров, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода. Какой объем займет это вещество массой 51 г (ρ=0,684г/мл)?
Ответ


Состав продуктов горения свидетельствует о том, что сгоревшее вещество состояло из углерода, водорода и, возможно, кислорода.

Находим количество вещества продуктов горения, затем количество вещества и массы атомов углерода и водорода, входящих в состав соединения:

n=VVm;n(CO2)=0,3136л22,4л/моль=0,014моль;
n(C)=n(CO2)=0,014моль;
n=mM;n(H2O)=0,288г18г/моль=0,016моль;
n(H)=2n(H2O)=0,032моль;
m=Mn;M(C)=12г/моль0,014моль=0,168г;
m(H)=1г/моль0,032моль=0,032г.

Определяем, содержало ли исходное вещество кислород.

m(O)=m(вва)m(C)m(H);m(O)=0,2г0,168г0,032г=0г.

Следовательно, в исходном веществе кислорода не было, и его простейшая формула CxHy а истинная (CxHy)z.

Находим соотношение x:y:

x:y=n(C):n(H);x:y=0,014:0,032=7:16.

Простейшая формула - C7H16 (CnH2n+2).

Простейшая формула любого алкана с нечетным числом атомов углерода всегда совпадает с молекулярной формулой; молекулярная формула - C7H16.

Структурная формула изомера, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода:

CH3CCH3|CH3|CHCH3|CH3

Определяем объем заданной порции вещества:

V=mρ;V(C7H16)=51г0,684г/мл=74,56мл.
Ответ: C7H16; 2,2,3-триметилбутан; V(C7H16)=74,56мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ: NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4, Na2SO3, NaBr, NaNO2, CH3COONa, Na3PO4 или Na2S2O3. Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной H2SO4, 2 н. раствором HCl, 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.
8 класс Химия Средняя