Химия

8 класс
Вопрос
Отличаются ли продукты реакций железной окалины с концентрированными соляной и иодоводородной кислотами? Составьте уравнения протекающих реакций.
Ответ


Железная окалина представляет собой двойной (смешанный) оксид $Fe_{2}O_{3} \cdot FeO$, поэтому при взаимодействии с соляной кислотой протекает реакция обмена и образуются две соли: хлорид железа(II) и хлорид железа(III):

$Fe_{3}O_{4} + 8HCl = FeCl_{2} + 2FeCl_{3} + 4H_{2}O$.

Иодоводородная кислота - сильный восстановитель, поэтому при взаимодействии ее с железной окалиной протекает окислительно-восстановительная реакция и образуются иодид железа(II) и иод:

$Fe_{3}O_{4} + 8HI = 3FeI_{2} + I_{2} + 4H_{2}O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие в воде $MgCO_3$ и $CaCO_3$ надо понимать как формальный результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг $CaO$.
8 класс Химия Средняя
Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %?
8 класс Химия Средняя
В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре $27^{\circ} С$. Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.
8 класс Химия Средняя
Двум ученикам молодой учитель химии Колбочкин предложил разделить смесь железных опилок и твердого медного купороса. Первый предложил отделить железо магнитом. Второй - растворить купорос в воде и железные опилки отфильтровать. Какие недостатки есть в каждой из методик?
8 класс Химия Средняя
После обработки смеси двух металлов массой 70 г концентрированной азотной кислотой получили нитрат металла(II), оксид азота(IV) и остался металл(III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом $67,2 дм^{3}$ (н.у.). Выделившийся при этом оксид азота(IV) при взаимодействии с раствором $KOH$ образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом $2,8 дм^{3}$ (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами.
8 класс Химия Средняя
Для полного гидролиза навески дипептида, состоящего из природных аминокислот, требуется 15 мл 2 М раствора соляной кислоты или 12 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу навески и возможную формулу дипептида, если известно, что в нем массовая доля углерода в три раза больше массовой доли азота и в семь раз больше массовой доли водорода.
8 класс Химия Средняя
28,5 г некоторого простого вещества, взрываясь соединяются с водородом, в результате чего получается 30,012 г сложного вещества. Определите химический эквивалент исходного элемента и назовите его. Опишите его физические и химические свойства.
8 класс Химия Средняя
Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение относительных молекулярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?
8 класс Химия Средняя
Карбид алюминия растворили в 380 г 15 %-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов: $Bi (III), Zn (II), Sn (II), Hg (II), Cu (II), Ag (I), Cd (II)$, причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом $2-3 см^3$ внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении $1 : 4$). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы - $Sn^{2+}$ или $Cd^{2+}$ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до $Sn^{4+}$, и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.
8 класс Химия Средняя