Химия

При решении этой задачи необходимо учесть химический процесс образования гидроксида кальция из оксида кальция. Но вначале рассчитаем, какая масса гидроксида кальция содержится в указанном растворе.

Массу гидроксида кальция вычислим, преобразуя формулу $\omega = \frac{m_{в-ва} }{m_{р-ра} } \cdot 100 \text{ % }$:

$m_{в-ва} = \frac{ \omega}{100 \text{ %}} m_{р-ра}$

Подставляя численные значения, получим:

$m_{в-ва} = \frac{1,5 \text{ %}}{100 \text{ %} } \cdot 495 г = 7,425 г$

Учитывая требования условия задачи, округлим это значение до десятых: $m_{в-ва} = 7,4 г$.

Рассчитаем массу оксида кальция, которая необходима для получения этой массы гидроксида кальция. Для этого запишем уравнение реакции оксида кальция с водой:

$\underset{1 моль}{CaO} + H_{2}O = \underset{1 моль}{Ca(OH)_{2}}$

В соответствии с уравнением 1 моль гидроксида кальция образуется из 1 моль оксида кальция.

Необходимая масса гидросксида кальция соответствует количеству вещества:

$\nu (Ca(OH)_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{7,4 г}{74 г/моль} = 0,1 моль$.

Следовательно, оксида кальция необходимо взять также в количестве 0,1 моль.

Вычислим массу этого количества оксида кальция:

$m(CaO) = \nu M = 0,1 моль \cdot 56 г/моль = 5,6 г$
Ответ: масса оксида кальция равна 5,6 г.