Химия
8 класс
Вопрос
В результате реакции 1 г пергидроли с бихроматом калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества, которое собрали при давлении 752 мм рт. ст. и температуре 27∘С.
Напишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции и вычислите процентное содержание использованной пергидроли.
Ответ
Cr2O2−7+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O,
K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O.
Количество молей кислорода, выделившегося в ходе реакции, равно количеству молей прореагировавшей перекиси водорода:
n=pVRT.
Масса взятой перекиси водорода (М=34) составляет
m1=n⋅M=pVMRT,
а процентное ее содержание в растворе равно
c%=100m1m=100pVMmRT (p=pммрт.ст.760ммрт.ст.).
При подстановке численных значений получаем
c%=100⋅752,4⋅0,2237⋅341,0⋅760⋅0,082⋅300=30,6 %.