Химия

8 класс

При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (

$\omega = 50$ %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (

$\omega$ , %) после электролиза и объем газа, выделившегося на аноде.

Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II):

$Ni(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \overset{злектролиз}{ \rightarrow } Ni + 2HNO_{3} + O_{2} \uparrow + H_{2} \uparrow$

$M(Ni) = 59 г/моль; M(NHO_{3}) = 63 г/моль$ .

Количество никеля, выделенного на катоде равно

$\frac{14,75}{59} = 0,25 моль$ . Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль

$NHO_{3}$ или

$0,5 \cdot 63 = 31,5 г$ . Количество кислорода составит 0,25 моль

$0,25 \cdot 22,4 = 5,6 дм^{3}$ или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е.

$5,6 дм^{3}$ или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г.

Откуда

$\omega(NHO_{3}) = \frac{31,50 \cdot 100}{68,25} = 46,5$ %.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Металл

$X$ находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл

$X$ получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла

$X$ с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл

$X$ получают восстановлением оксида

$X_2O_3$ кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей

$X$ . Элемент

$X$ образует оксиды

$XO$ ,

$X_2O_3$ ,

$XO_2$ и

$XO_3$ , три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого - на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. Оксид

$XO_3$ имеет кислотный характер. Он образует ряд кислот, содержащих один или несколько атомов

$X$ в молекуле (изополикислоты). Бариевые и свинцовые соли некоторых из этих кислот находят непосредственное практическое применение. Сильные окислительные свойства растворимых солей этих кислот в кислой среде широко используются в количественном анализе. Название элемента

$X$ связано с некоторым общим свойством его соединений. а. Назовите металл

$X$ и объясните происхождение его названия. б. Минерал, который служит важнейшей рудой для производства металла

$X$ , содержит 28,5% кислорода по массе. Остальное составляют железо и металл в мольном отношении

$1 : 2$ . Выведите молекулярную формулу этого минерала. в. Напишите уравнение электротермической реакций получения сплавов металла

$X$ с железом. Охарактеризуйте области применения этих сплавов и чистого металла

$X$ . г. Какие из оксидов металла

$X$ имеют непосредственное тактическое применение и для чего применяется каждый из д. Напишите формулы солей двух наиболее известных типов кислот, соответствующих оксиду

$XO_3$ . Одну из этих солей (натриевую соль) можно получить путем сплавления указанного минерала с содой с последующим выщелачиванием плава водой. Другая соль получается при подкислении раствора первой соли. Напишите уравнения этих реакций. е. Назовите области аналитической химии, в которых используются окислительные свойства указанных солей. Проиллюстрируйте применение последних уравнениями типичных реакций, протекающих при их участии. ж. Металл

$X$ в степени окисления +3 образует несколько характерных двойных солей, которые хорошо кристаллизуются и находят широкое практическое применение. Дайте общее название и общую формулу такого типа соединений элемента

$X$ . з. Какое применение в полиграфической промышленности находит калийная соль, образованная из оксида

$XO_3$ ? Объясните ее применение.

8 класс Химия Средняя

При сливании 250 г 10,25 % - ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.

8 класс Химия Средняя

Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны:

$H$ - 2,04%,

$S$ - 32,65%,

$O$ - 65,31%.

8 класс Химия Средняя

Даны три углеводорода

$A, B$ и

$C$ . Известно, что углеводород В можно получить из

$C$ , а соединение

$A$ - из

$B$ . Вещество

$A$ медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора

$KMnO_4$ . Соединения

$B$ и

$C$ обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород

$A$ разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение

$B$ используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода

$C$ получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.

8 класс Химия Средняя

При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным.

8 класс Химия Средняя

Вычислите растворимость сульфата бария, если

$K_{S}(BaSO_{4}) = 1,1 \cdot 10^{-10}$ .

8 класс Химия Средняя

В пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты и аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить, в какой из пробирок находится каждый из названных растворов?

8 класс Химия Средняя

Раствор содержит ионов

$H^{+}$ в

$10^{4}$ раз больше, чем ионов

$OH^{-}$ . Определите рН раствора.

8 класс Химия Средняя

После полного сгорания 0,5 г неизвестного углеводорода в избытке кислорода получено 0,281 г воды и 1,717 г двуокиси углерода. При испарении некоторого количества того же углеводорода его пары занимают 1/4 объема, который бы заняло такое же по массе количество кислорода при тех же значениях температуры и давления. Молекулярная масса кислорода равна 32. Установите молекулярную формулу углеводорода. Какие углеводороды имеют такую молекулярную формулу? Приведите их структурные формулы.

8 класс Химия Средняя

Существует несколько видов химических формул веществ. В частности, простейшая (она показывает, какие элементы и в каком соотношении входят в состав вещества), молекулярная (показывает, какие элементы и в каком количестве входят в состав молекулы вещества), структурная (показывают, как атомы в молекуле связаны друг с другом). Для некоторого вещества известно, что в нем массовая доля азота 87,5 %, водорода — 12,5 %, для другого — 93,3 % азота, 6,7 - водорода (проценты везде массовые). Выведите простейшую, молекулярную, структурную формулы.

8 класс Химия Средняя