Химия

Записываем уравнение гетерогенного равновесия:

$BaSO_{4} (к.) \leftrightarrow Ba^{2+} (р-р) + SO_{4}^{2-} (р-р)$.

Пусть в 1 л насыщенного раствора находится $x$ моль сульфата бария, тогда по уравнению гетерогенного равновесия

$[Ba^{2+}] = [SO_{4}^{2-} ] = x моль/л$.

В выражение для $K_{д}$ подставим значения концентраций $x$:

$K_{S}(BaSO_{4}) = [Ba^{2+}][SO_{4}^{2-}]$;
$K_{S}(BaSO_{4}) = x^{2}$.

Так как $x = S$, то $K_{S}(BaSO_{4}) = S^{2}$, где $S$ - растворимость соли.

Находим растворимость соли:

$S = \sqrt{K_{S} }; S = \sqrt{1,1 \cdot 10^{-10}} = 1,05 \cdot 10^{-5}$ (моль/л).
Ответ: $S = 1,05 \cdot 10^{-5} моль/л$.