Химия
8 класс
Вопрос
Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора гидроксида калия; при этом выделилось 1,12 л газа (измеренного при н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?
Ответ
Газ, образовавшийся в результате реакции с гидроксидом калия, очевидно, аммиак. Поэтому один из продуктов взаимодействия металла с азотной кислотой - нитрат аммония:
8M+10nHNO3=8M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O, (1)
nNH4NO3+nKOH=nNH3+nH2O+nKNO3,(2)
где n - валентность металла (степень окисления металла в Mn+1 ). Таким образом, из уравнений (1) и (2) следует стехиометрическая схема
8M→nNH3
8Ar−22,4n,
13−1,12,
Ar=13⋅22,4n8⋅1,12=32,5n
n=1,Ar=32,5 - нет; n=2,Ar=65 - цинк; n=3,Ar=97,5 - нет; n=4,Ar=130 - нет. Растворяемый металл - цинк.