Химия

$2KCl = 2K + Cl_{2}$ (электролиз расплава),
$2KCl + 2H_{2}O = 2KOH + Cl_{2} + H_{2}$ (электролиз водного раствора),
$H_{2} + Cl_{2} = 2HCl$
$2K + H_{2} = 2KH$
$2KOH + Cl_{2} = KClO + KCl + H_{2}O$

Так как сернистая кислота сильнее угольной, то при растворении соды в насыщенном растворе сернистого газа будет выделяться углекислый газ. При этом возможно образование кислой или средней соли (в зависимости от соотношения молей карбоната натрия и сернистого газа):

$Na_{2}CO_{3} + 2SO_{2} + H_{2}O = 2NaHSO_{3} + CO_{2} \uparrow$
$Na_{2}CO_{3} + SO_{2} = Na_{2}SO_{3} + CO_{2} \uparrow$

Образовавшийся сульфит натрия может подвергаться гидролизу:

$SO_{3}^{2 -} + H_{2}O \rightleftharpoons HSO_{3}^{ -} + OH^{ -}$

В случае гидросульфита натрия возможны два процесса (гидролиз гидросульфит-иона и его диссоциация):

$HSO_{3}^{ -} + H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}SO_{3} + OH^{ -}$
$HSO_{3}^{ -} \rightleftharpoons H^{ +} + SO_{3}^{2 -}$

Поскольку второй процесс преобладает над первым, то реакция среды в растворе гидросульфита будет кислой.

В насыщенном растворе сероводородной кислоты будет происходить лишь растворение соды, так как она слабее угольной кислоты.

В растворе аммиака уменьшается гидролиз соды по сравнению с водным ее раствором:

$NH_{3} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{ +} + OH^{ -}$
$CO_{3}^{2 -} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{ -} + OH_{ -}$

поскольку избыток ионов $OH-$ в растворе аммиака будет смещать влево равновесие реакции гидролиза иона $CO_{3}^{2-}$.